某硫酸銅溶液中，銅離子與水分子的個數(shù)比為1∶50，則該硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為


  1. A.
    28.0％
  2. B.
    19.6％
  3. C.
    15.1％
  4. D.
    17.8％
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?溧陽市模擬）某同學對有關鹽的知識進行了以下的整理．
（1）填寫下表空格中相關鹽的化學式：
  氯化鉀   氯化鈣   氯化鈉   氯化鎂   氯化鋁   氯化鋅 氯化亞鐵 氯化銅
    KCl   CaCl2   NaCl   MgCl2   A1C13
ZnCl2
ZnCl2
FeCl2
FeCl2
CuCl2
CuCl2
反思：
①根據(jù)以上鹽中金屬元素的排列，可看出是依據(jù)
金屬活動性
金屬活動性
順序歸納整理的．
②酸在水溶液中能解離出共同的H+，因此酸溶液具有相似的化學性質(zhì)；堿在水溶液中能解離出共同的0H一，因此堿溶液也具有相似的化學性質(zhì)．某同學據(jù)此分析，得出上述鹽溶液也會具有某些相似的化學性質(zhì)，理由是
有相似的化學性質(zhì)，因為溶液中都解離出共同的Cl-
有相似的化學性質(zhì)，因為溶液中都解離出共同的Cl-
．
（2）該同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應都有鹽類物質(zhì)生成．他將這些知識間相互關系整理成右圖．
驗證：請寫出下列有鹽生成的部分化學方程式：
①用稀硫酸除鐵銹
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O

②鹽酸和氫氧化鈉反應
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O

③古代記載的濕法冶金技術有“曾青得鐵則化為銅”，（其中“曾青”是指硫酸銅溶液）
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（3）該同學在整理碳酸鹽知識時，探究實驗室用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉，制取C02的方法．
提出問題：實驗室通常使用下列裝置A制取二氧化碳，此裝置不適合用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉作反應物的原因是
產(chǎn)生CO2的速率太快，不適合實驗室收集CO2氣體
產(chǎn)生CO2的速率太快，不適合實驗室收集CO2氣體


實驗設計：通過控制反應物的用量來得到平穩(wěn)的C02氣流的目的．因此，用碳酸鹽粉末制取C02的發(fā)生裝置，可以選擇
B、C、I
B、C、I
（填儀器編號）組裝，其中儀器C的名稱為
錐形瓶
錐形瓶

（4）向16.8g碳酸氫鈉粉末中，緩緩加入l00g稀鹽酸，如恰好完全反應，計算生成C02的質(zhì)量和反應前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后，則正好符合某種化學規(guī)律．這種金屬和該化學規(guī)律分別是
鐵
鐵
、
金屬活動性逐漸增強
金屬活動性逐漸增強
．
（2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．以下用品中，主要利用金屬導熱性的是
B
B
（填序號）．

          A銅導線           B不銹鋼高壓鍋          C鋁制易拉罐
（3）銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2（OH）2CO3〕，是銅與空氣中的氧氣、水和
CO2
CO2
（填化學式）共同作用的結果．
（4）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色硫酸銅溶液，從藍色溶液中
回收銅的過程如下：
藍色的硫酸銅溶液
加入過量的鐵粉
操作a
固體M
加入過量的N
操作a
銅
①操作a的名稱
過濾
過濾
．
②證明N過量選用的試劑是
鐵片
鐵片
．
③向藍色溶液加入過量鐵粉，發(fā)生反應的化學方程式是
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
（5）回收銹蝕鋼重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑．寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe2O3）化學方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵92%的生鐵的質(zhì)量是
608.7
608.7
t（計算結果精確到0.1）．

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科目：初中化學 來源：2013屆天津市河西區(qū)九年級上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：問答題

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料。
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后 ，則正好符合某種化學規(guī)律 。這種金屬和該化學規(guī)律分別是            、                                。
（2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬。

以上用品中，主要利用金屬導熱性的是              （填序號）。
（3）銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2(OH)2CO3〕，是銅與空氣中的氧氣、水和            （填化學式）共同作用的結果。
（4）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色硫酸銅溶液，從藍色溶液中回收銅的過程如下：

①操作a的名稱          。
②證明N過量選用的試劑是                             。
③向藍色溶液加入過量鐵粉，發(fā)生反應的化學方程式是                        。
（5）回收銹蝕鋼重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑。寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe2O3）的化學方程式                            。
某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵92%的生鐵的質(zhì)量是________t（計算結果精確到0.1）。

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年天津市河西區(qū)九年級上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料。

（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后 ，則正好符合某種化學規(guī)律 。這種金屬和該化學規(guī)律分別是            、                                。

（2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬。

以上用品中，主要利用金屬導熱性的是              （填序號）。

（3）銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2(OH)2CO3〕，是銅與空氣中的氧氣、水和            （填化學式）共同作用的結果。

（4）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色硫酸銅溶液，從藍色溶液中回收銅的過程如下：

①操作a的名稱          。

②證明N過量選用的試劑是                             。

③向藍色溶液加入過量鐵粉，發(fā)生反應的化學方程式是                        。

（5）回收銹蝕鋼重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑。寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe2O3）的化學方程式                            。

某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵92%的生鐵的質(zhì)量是________t（計算結果精確到0.1）。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后，則正好符合某種化學規(guī)律．這種金屬和該化學規(guī)律分別是________、________．
（2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．以下用品中，主要利用金屬導熱性的是________（填序號）．

　　　　 A銅導線　　　　 B不銹鋼高壓鍋　　　　 C鋁制易拉罐
（3）銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2（OH）2CO3〕，是銅與空氣中的氧氣、水和________（填化學式）共同作用的結果．
（4）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色硫酸銅溶液，從藍色溶液中
回收銅的過程如下：
藍色的硫酸銅溶液數(shù)學公式固體M數(shù)學公式銅
①操作a的名稱________．
②證明N過量選用的試劑是________．
③向藍色溶液加入過量鐵粉，發(fā)生反應的化學方程式是________．
（5）回收銹蝕鋼重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑．寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe2O3）化學方程式________．
某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵92%的生鐵的質(zhì)量是________t（計算結果精確到0.1）．

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