Question

糖類（按C₆H₁₂0₆計）在發(fā)酵時反應生成乙醇和二氧化碳，其化學反應方程式為：C₆H₁₂O₆=2C₂H₅OH+2CO₂↑，生活中l(wèi)°的酒是指：1體積乙醇和99體積水的混合溶液，問：
（1）多少質量分數(shù)的糖類溶液發(fā)酵能得1°的酒？（水和乙醇的密度分別為1.0g/cm³和0.8g/cm³）（結果保留一位小數(shù)）
（2）釀酒廠生產(chǎn)白酒時，常加入適量的一種稀酸溶液來控制酸度，發(fā)酵完成后進行蒸餾，即可得到白酒．根據(jù)所學化學知識，你認為應加入何種稀酸溶液來控制酸度？為什么？

Answer 1

分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，通過計算得出溶質的質量．然后根據(jù)溶質質量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）1度酒中1體積乙醇的質量為：1mL×0.8 g/cm³=0.80g，99體積水的質量為：99mL×1 g/cm³=99g
設糖的質量為x，
C₆H₁₂O₆=2C₂H₅OH+2CO₂↑
180        92
x          0.8g

180

92

=

x

0.8g

解之得：x≈1.6g，
糖類溶液的質量分數(shù)：

1.6g

1.6g+99g

×100%≈1.6%，
（2）物料發(fā)酵完成后進行蒸餾的過程是：對發(fā)酵后所得液體進行蒸發(fā)，然后對蒸發(fā)出來的蒸氣進行冷卻降溫，使之變成液體，在這一過程中，常加入適量的稀硫酸溶液來控制酸度，因為H₂SO₄不具有揮發(fā)性，如果用稀鹽酸，因鹽酸具有揮發(fā)性，蒸餾時鹽酸中的HCl蒸氣會混入酒精中，得到的酒精將混有雜質．
故答案為：（1）需用質量分數(shù)為1.6%的糖類溶液發(fā)酵得到l°的酒．
（2）應加入稀H₂SO₄來控制酸度，因為H₂SO₄不具有揮發(fā)性．（或H₂SO₄的沸點高）

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量公式進行計算的能力．