Question

現有如圖裝置，回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：①

 

；②

 

；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：堵住右導管，向②中加適量的水，若觀察到

 

，則裝置不漏氣；
（3）實驗室制取比較純凈的H₂反應化學方程式為

 

，發(fā)生裝置為

 

，收集裝置為

 

．
（4）實驗發(fā)現：用40%的硫酸制取H₂效果最好．現欲配制30mL 40%（密度為1.30g?mL^-1）的硫酸，需要98%（密度為1.84g?mL^-1）的濃硫酸

 

mL（精確到小數點后一位）．量取濃硫酸時，若仰視讀數（其他操作均正確），則所配硫酸的質量分數

 

40%（填“＞”或“=”或“＜”），配制過程不需要的儀器是

 

．
A．托盤天平   B．量筒   C．燒杯   D．玻璃棒   E．膠頭滴管   F．鐵架臺．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,一定溶質質量分數的溶液的配制,檢查裝置的氣密性,氫氣的制取和檢驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據儀器名稱解答；
（2）根據用B裝置制取氣體，檢查裝置氣密性的方法解答；
（3）正確書寫實驗室制氫氣的化學方程式，根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，根據氣體的物理性質選擇收集裝置；
（4）利用m=ρV可計算溶液的質量，再根據溶液配制前后溶質的質量不變來列式計算，根據稀溶液與濃溶液的質量差來計算水的質量，進一步得到需加水的體積；根據量筒的使用方法分析誤差及實驗需要的儀器；

解答：解：（1）①儀器的名稱鐵架臺，②儀器的名稱長頸漏斗；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：堵住右導管，向②中加適量的水，若觀察到液面不下降，則裝置不漏氣；
（3）實驗室制取氫氣的藥品是鋅和稀硫酸，反應產生硫酸鋅和氫氣，反應的方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；該反應是固體和液體在常溫下反應，所以發(fā)生裝置為：B；由于氫氣密度小于空氣，難溶于水，故可以選擇排水法收集氣體和向下排空氣法收集；
（4）設需要濃硫酸的體積為V，則
根據濃溶液在配制稀溶液時溶質的質量不變得，
V×1.84g/cm³×98%=30mL×1.30g/cm³×40%
解得V=8.7mL，
量取濃硫酸時，若仰視讀數會使量取的體積偏大，則會使溶質偏多，則所配硫酸的質量分數＞40%；配制的步驟為：計算、量�。�量筒、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒），故不需要的是托盤天平和鐵架臺；
答案（1）鐵架臺，長頸漏斗；
（2）液面不下降；
（3）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，B，D或E；
（4）8.7，＞，AF．

點評：本題考查了氫氣的制取及需要的稀硫酸的配制、金屬和鹽溶液的反應等，綜合性較強，關鍵是熟練相關的知識結合題中相關的信息分析回答．