Question

5．化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的組成（或構成）、性質、用途等方面研究一種物質．以二氧化碳為例，請回答相關問題：

（1）從微觀上看，一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成．
（2）①如圖1所示實驗中，a、d為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，b、c為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．緩慢通入CO₂一段時間后觀察到：d比a先變紅，b、c不變紅，此現(xiàn)象說明CO₂具有的物理性質是密度比空氣大，化學性質是能與水反應生成酸．
②如圖2所示實驗，將注射器中Ca（OH）₂溶液注入錐形瓶中，振蕩，觀察到瓶中小氣球的變化是小氣球逐漸脹大；發(fā)生這種變化的原因是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O（用化學方程式表示）．
（3）二氧化碳是可以利用的重要資源．如在一定條件下可以制造金剛石，反應的化學方程式為3CO₂+4Na$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C（金剛石）+2X，X的化學式為Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的構成進行分析．
（2）①根據(jù)二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色解答．
②氫氧化鈣溶液吸收了二氧化碳后，錐形瓶中的壓強減小，在外界大氣壓的作用下小氣球脹大．
（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．

解答 解：（1）從微觀上看，一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成．
（2）①緩慢通入CO₂一段時間后觀察到：d比a先變紅，b、c不變紅，此現(xiàn)象說明CO₂具有的物理性質是密度比空氣大，化學性質是能與水反應生成酸．
②滴入的氫氧化鈣溶液與二氧化碳發(fā)生反應，二氧化碳的體積減少，瓶內壓強變小，在外界大氣壓的作用下小氣球脹大．
（3）根據(jù)反應的化學方程式可知，反應物中碳、氧、鈉原子個數(shù)分別為3、6、4，反應后的生成物中碳、氧、鈉原子個數(shù)分別為1、0、0，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有4個鈉原子、2個碳原子和6個氧原子，則每個X分子由2個鈉原子、1個碳原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為Na₂CO₃．．
故答案為：（1）一個碳原子；兩個氧原子；（2）①密度比空氣大；能與水反應生成酸；②小氣球逐漸脹大；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；（3）Na₂CO₃．

點評 本題難度不大，熟練掌握常見物質的構成、性質及質量守恒定律等是正確解答此類題的關鍵所在．