Question

15．酸和堿是初中化學(xué)里的兩種重要物質(zhì)．
（1）打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，過一段時(shí)間后該溶液的pH
變大（變大、變小、不變）．
（2）濃硫酸具有吸水性，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它．其原因是具有腐蝕性（寫出一條即可）．
（3）氫氧化鈉是一種重要的堿，固體氫氧化鈉在實(shí)驗(yàn)室中必須密封保存原因氫氧化鈉能夠吸收水和二氧化碳．
（4）酸和堿的中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（5）鈣片（主要成分為碳酸鈣）可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥，其中碳酸鈣含量的測(cè)定方法是將樣品粉碎，加入足量的稀鹽酸，根據(jù)產(chǎn)生氣體的體積計(jì)算樣品中碳酸鈣的含量．
根據(jù)所示實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答問題：
①裝置B中放置植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．
②如何測(cè)出產(chǎn)生氣體的體積？排入量筒中的水的體積即為反應(yīng)生成二氧化碳的體積．
③取l0g鈣片樣品放在燒杯中，向其中注入一定量的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖C所示．試計(jì)算樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸易揮發(fā)；
（2）濃硫酸具有吸水性，腐蝕性和強(qiáng)氧化性；
（3）氫氧化鈉能夠吸收水蒸氣和二氧化碳；
（4）稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水；
（5）二氧化碳能夠溶于水，不溶于植物油；
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，過一段時(shí)間后該溶液酸性減弱，溶液的pH變大．
故填：濃鹽酸；變大．
（2）濃硫酸具有吸水性，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它．其原因是具有腐蝕性．
故填：具有腐蝕性．
（3）氫氧化鈉是一種重要的堿，固體氫氧化鈉在實(shí)驗(yàn)室中必須密封保存原因是氫氧化鈉能夠吸收水和二氧化碳．
故填：氫氧化鈉能夠吸收水和二氧化碳．
（4）硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
故填：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（5）①裝置B中放置植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．
故填：防止二氧化碳溶于水．
②排入量筒中的水的體積即為反應(yīng)生成二氧化碳的體積．
故填：排入量筒中的水的體積即為反應(yīng)生成二氧化碳的體積．
③設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                    44
x                     3.74g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.74g}$，
x=8.5g，
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{8.5g}{10g}$×100%=85%，
答：樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠?qū)Ω鞣N問題作出正確的解答．