5．甲型H7N9流感流行期間，對周圍環(huán)境采取嚴格的消毒措施，是預防甲型H7N9流感的重要方法．對自來水消毒也是預防某些傳染病的重要方法，下面是自來水消毒過程中發(fā)生反應的微觀圖，產(chǎn)物之一是次氯酸（HClO），具有殺菌消毒作用．

（1）可通過檢驗產(chǎn)物C來證明該反應已發(fā)生，方法是在反應后的溶液里滴幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明該反應已發(fā)生的化學方程式是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
（2）對周圍環(huán)境采取嚴格的消毒，從預防傳染病的措施看屬于控制傳染源．

分析 （1）根據(jù)提供的信息可判斷A是Cl2分子，B是H2O分子，生成物C是HCl分子，D是HClO，可檢驗有鹽酸生成可用硝酸銀溶液，然后根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式．
（2）根據(jù)預防傳染病的措施分析回答．

解答 解：（1）通過提供的原子模型和反應的示意圖，可分析出反應物的氯氣和水，生成物是氯化氫和次氯酸，檢驗鹽酸的方法是在反應后的溶液里滴幾滴AgNO3溶液，鹽酸和硝酸銀反應能生成白色的氯化銀沉淀，化學方程式為 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（2）對周圍環(huán)境采取嚴格的消毒，從預防傳染病的措施看屬于切斷傳播途徑．
故答案為：（1）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；（2）切斷傳播途徑．

點評 解答時要充分理解圖中提供的信息和書寫化學方程式的方法，并能夠根據(jù)示意圖判斷分子的構成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作中，正確的是（　　）
選項實驗目的實驗操作
A檢驗某氣體是否為CO2將燃著的木條伸入氣體中
B鑒別NaCl溶液和稀鹽酸滴加無色酚酞溶液
C除去CaCO3中的Na2CO3加水溶解，過濾
D除去CO2中的CO點燃
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．下列是初中化學部分重要的實驗或實驗裝置，請按要求填空：

（1）寫出用A裝置制取一種氣體的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）；
（2）B實驗說明二氧化碳具有不能燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大的性質；
（3）C、D、E都是研究物質組成的實驗．C實驗是利用可燃物消耗瓶內(nèi)的氧氣，使瓶內(nèi)壓強減小來推測空氣里氧氣含量的；D實驗是水電解實驗，通過證明生成物的元素種類來推斷水的組成．E實驗是通過燃燒甲烷，檢驗甲烷成分的實驗．從研究方法分析，你認為E實驗與D（選填“C”或“D”）實驗的方法相同．
（4）簡述如何用F裝置收集一瓶較純凈的氧氣？先將F裝置裝滿水，然后將氧氣從b端通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵．某興趣小組對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算對藥片的糖衣所起作用等問題進行探究．
【提出問題】硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查閱資料】（1）亞鐵離子遇具有氧化性的物質易被氧化成鐵離子；
（2）亞鐵鹽溶于水時，會水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀；
（3）硫酸亞鐵晶體加熱會失去結晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物；
（4）SO2能使高錳酸鉀溶液褪色．
【提出猜想】藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是隔絕空氣，防止藥品變質．
【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用．

（1）實驗中硫酸亞鐵溶液中沒有渾濁出現(xiàn)的原因可能是步驟②稀硫酸過量；
【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解研究
該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值．

（2）①硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液；裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色．
②實驗中要持續(xù)通入氮氣的目的是防止生成的部分水蒸氣在裝置A內(nèi)冷凝導致x測得值偏�。ㄊ股傻乃魵饽苓M入B 中被完全吸收）；．
③小明從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一物質SO3．
（3）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質量--分解溫度的關系圖如圖2．
①圖2中T3至T4過程的化學反應方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
②計算FeSO4•xH2O中的x為7．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．現(xiàn)取100mL溶液進行如下實驗：①加足量BaCl2溶液后，過濾，得干燥沉淀6.27g；②在沉淀中加足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g；③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
（1）寫出第②步反應的化學方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．
（2）根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是C．
A．一定含SO42-和Na+，一定不含Ba2+和CO32-，可能含Cl-
B．一定含CO32-和SO42-，一定不含Ba2+和Na+，可能含Cl-
C．一定含CO32-、SO42-和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl-
D．一定含CO32-和SO42-，一定不含Ba2+，可能含Na+和Cl-
（3）若要判斷原混合物中是否含有Cl-，請寫出操作方案向原混合物中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，再往濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明原混合物中是含有Cl-，否則沒有．．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．科學家發(fā)現(xiàn)一種新元素．該元素原子核外電子數(shù)為117，中子數(shù)為174，相對原子質量為291，元素名稱Ununseptium，符號Uus．該原子的原子核中的質子數(shù)為（　�。�
A．291B．174C．117D．57

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．以下是關于硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解產(chǎn)物的研究
【查閱資料】
（1）亞鐵離子遇具有氧化性的物質易被氧化成鐵離子；
（2）硫酸亞鐵晶體加熱會失去結晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物；
（3）SO2能使高錳酸鉀溶液褪色．
【進行實驗】
圖1為某興趣小組同學稱取a克硫酸亞鐵晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值．
圖2某實驗室利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質量--分解溫度的關系圖．

（1）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中紅棕色固體，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則該紅棕色固體為Fe2O3 ；根據(jù)高錳酸鉀溶液褪色（填實驗現(xiàn)象）可知反應生成SO2．
實驗中持續(xù)通入氮氣
（2）實驗中如果不持續(xù)通入氮氣對x值的測量有何影響，為什么？偏�。簧傻牟糠炙魵鈺谘b置A處玻璃管內(nèi)冷凝．
（3）小明根據(jù)質量守恒定律從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一物質SO3，請結合分子和原子的角度回答小明的判斷理由每兩個FeSO4分解生成1個Fe2O3后剩余S、O原子個數(shù)比為2：5不等于1：2．．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列認識或說法中，正確的是（　�。�
A．向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可證明該物質一定是CO32-
B．分別將鎂、鐵、銅、銀放入稀鹽酸中，可確定它們的活動性順序
C．常溫下可用鐵與氯化銀反應制取銀
D．可用過量的氫氧化銅除去硫酸銅溶液中少量的硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．利用所學知識回答問題：
（1）生活中區(qū)分硬水、軟水用肥皂水，降低水硬度的方法是煮沸；
（2）用水滅火主要原因是水能使溫度降低到可燃物著火點以下．

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