Question

【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開(kāi)展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。

（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（查閱資料）CaC12 滾液顯中性

（提出問(wèn)題）實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

（猜想與假設(shè)）針對(duì)疑問(wèn)，甲組同學(xué)猜想如下：

猜想I：只有CaC12

猜想II：有__________

猜想III：有CaC12和Ca(OH)2

猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想IV不合理，其理由是_________。

（實(shí)驗(yàn)探究）為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。

實(shí)驗(yàn)方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	____________	__________	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

（得出結(jié)論）通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想III是正確的。

（評(píng)價(jià)反思） （1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請(qǐng)你幫助他們說(shuō)明原因____________。

Answer 1

【答案】2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存（可以發(fā)生反應(yīng)） 溶液變?yōu)樗{(lán)色 溶液變渾濁（有白色沉淀產(chǎn)生） 氯化鈣與碳酸鈉也能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

【解析】

演示實(shí)驗(yàn)：將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O；

猜想II：有CaCl2和HCl；

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想IV不合理，其理由是：HCl和Ca(OH)2不能共存（可以發(fā)生反應(yīng)）；

實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)一：濾液中加入石蕊溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則溶液顯堿性，溶液中含有Ca(OH)2；

實(shí)驗(yàn)二：濾液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，因?yàn)?/span>CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；

評(píng)價(jià)反思 ：（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請(qǐng)你幫助他們說(shuō)明原因：氯化鈣與碳酸鈉也能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓。