Question

A元素的近似相對原子質量為32，且原子核內的質子數與中子數相等；B元素的核電荷數為12，X原子核內質子數比D少2，D元素是地殼中含量最多的元素．
（1）寫出它們的元素符號：A______B______X______D______．
（2）用化學方程式表示A、B、X的三種單質與D的單質所起的化學反應：
A+D______；B+D______；X+D______．
上述化學反應都屬于______． （化合、分解）
（3）寫出能生成D單質的三種方法（用化學方程式表示）：______；______；______．

Answer 1

解：（1）根據“相對原子質量≈質子數+中子數”和已知“A元素的近似相對原子質量為32，且原子核內的質子數與中子數相等”，則可知A的元素符號為S；根據“B元素的核電荷數為12”，可知B的元素符號為Mg；根據“D元素是地殼中含量最多的元素”和“地殼中前四位元素：氧、硅、鋁、鐵”，則可知D的元素符號為O；因為“X原子核內質子數比D少2”，則可推測X的元素符號為C．
（2）已推測A、B、X、D的元素符號為S、Mg、C、O；則D的單質為氧氣O₂，故可知：A+D的化學方程式為S+O₂ SO₂；B+D的化學方程式為2Mg+O₂ 2MgO；X+D的化學方程式為C+O₂CO₂；上述化學反應都屬于“多變一”的反應特點，為化合反應；
（3）已知D的單質為氧氣O₂，故生成氧氣的反應有高錳酸鉀分解、氯酸鉀分解、雙氧水制取氧氣．故：2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
故答為：（1）S、Mg、C、O；
（2）S+O₂ SO₂；2Mg+O₂ 2MgO；C+O₂CO₂；化合反應；
（3）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O₂2H₂O+O₂↑．
分析：（1）根據“相對原子質量≈質子數+中子數”和已知“A元素的近似相對原子質量為32，且原子核內的質子數與中子數相等”，則可知A的元素符號；根據“B元素的核電荷數為12”，可知B的元素符號；根據“D元素是地殼中含量最多的元素”和“地殼中前四位元素：氧、硅、鋁、鐵”，則可知D的元素符號；因為“X原子核內質子數比D少2”，則可推測X的元素符號．
（2）先推測A、B、X、D的元素符號，在推測單質的化學式，正確書寫化學方程式；判定反應類型；
（3）先推測D單質的化學式，在書寫其生成反應原理．
點評：了解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；掌握制取氧氣的反應原理．