Question

16．我國化學家侯德榜創(chuàng)立的候氏制堿法，是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料．制得純堿（Na₂CO₃）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線（如圖所示）試回答下列問題：
（1）t₁℃時，Na₂CO₃的溶解度等于NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）；
（2）寫出一條P點表示的意義在t₁℃時，Na₂CO₃和NaCl的溶解度相等；
（3）若Na₂CO₃中混有少量的NaCl固體，可用降溫結(jié)晶方法提純Na₂CO₃；
（4）t₁℃時，將15gNa₂CO₃固體加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.7%（精確至0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t₁℃時，Na₂CO₃的溶解度等于NaCl的溶解度；
（2）在t₁℃時，Na₂CO₃和 NaCl的溶解度相等；
（3）碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，所以若Na₂CO₃中混有少量的NaCl固體，可用降溫結(jié)晶方法提純Na₂CO₃；
（4）t₁℃時，碳酸鈉的溶解度是20g，所以將15gNa₂CO₃固體加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{10g+50g}$×100%=16.7%．
故答案為：（1）等于；
（2）在t₁℃時，Na₂CO₃和 NaCl的溶解度相等（或在t₂℃時Na₂CO₃和 NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等）；
（3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；
（4）16.7%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．