Question

17．某化學興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20克于燒杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為69.8克，求：
（1）樣品中鋅的質量分數(shù)？
（2）稀硫酸溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律計算生成氫氣的質量；根據生成氫氣的質量，依據化學方程式進行鋅的質量，進一步計算樣品中鋅的質量分數(shù)；
（2）根據生成氫氣的質量，依據化學方程式進行硫酸的質量，進一步計算稀硫酸溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）生成氫氣的質量為：20g+50g-69.8g=0.2g
設參加反應的鋅的質量為x，消耗硫酸質量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65      98                 2
x         y                 0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
 x=6.5g，y=9.8g；
樣品中鋅的質量分數(shù)為：$\frac{6.5g}{20g}$×100%=32.5%；
（2）稀硫酸溶質的質量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%．
故答案為：（1）32.5%；
（2）19.6%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．