Question

【題目】在一密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表：

關于此反應認識不正確的是 ( )

A. 該變化的基本反應類型是分解反應 B. 反應后物質M的質量為13g

C. 反應中N、P的質量比為5：4 D. 物質Q可能是該反應的催化劑

Answer 1

【答案】A

【解析】根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P質量都減少，是反應物；N增加，是生成物；Q質量不變，可能是催化劑或雜質，M反應掉了18g13g=5g，P的反應質量為32g12g=20g，生成的N的質量為26g1g=25g，數據可以如下處理：

物質	M	N	Q	P
反應前質量(g)	18	1	2	32
反應后質量(g)	X=13	26	2	12
質量變化	5	+25	0	20

A、反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應而不是分解反應，錯誤；B、反應后物質M的質量為：18g5g=13g，正確；C、反應中N、P的質量比為：25g:20g=5:4，正確；D、物質Q的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，正確。故選A。