15．蠟燭、硫粉分別在空氣中燃燒，關于它們的說法不正確的是（　�。�
A．都產(chǎn)生淡藍色火焰B．都放出熱量
C．都是氧化反應D．都會生成氧化物

分析 A、蠟燭燃燒能產(chǎn)生火焰，硫在空氣中燃燒能產(chǎn)生淡藍色火焰；
B、燃燒過程中都放熱；
C、根據(jù)物質和氧發(fā)生的反應屬于氧化反應解答；
D、蠟燭燃燒能生成水和二氧化碳，硫燃燒能生成二氧化硫．

解答 解：
A、蠟燭燃燒能產(chǎn)生火焰，硫在空氣中燃燒能產(chǎn)生淡藍色火焰，故錯誤；
B、蠟燭、硫粉分別在空氣中燃燒都放出熱量．故正確；
C、蠟燭燃燒能生成水和二氧化碳，屬于氧化反應；硫燃燒能生成二氧化硫，屬于氧化反應．故正確；
D、水、二氧化碳、二氧化硫等物質都是由氧元素和另外一種元素組成的化合物，屬于氧化物．故正確．
故選A．

點評 本題主要考查可燃物燃燒時的實驗現(xiàn)象，解答時應該從火焰、光、煙霧、是否放熱等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．小林同學在做探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．實驗完畢后，稱得所得固體的質量小于4.0g．
【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2
猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應②（填“①”或“②”）造成的．
【實驗探究】根據(jù)初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質是B（填寫物質的字母代號）．
A．木炭 B．紅磷C．硫        選擇的理由是紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷固體．
將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．
【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是MgO和Mg3N2的混合物所致．
【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：燃燒不一定需要氧氣參加．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程如圖（部分條件及物質未標出）．
捕捉室內發(fā)生的化學反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
“反應分離”過程中發(fā)生的化學反應化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
該生產(chǎn)流程中，涉及到的物質中有一種可以循環(huán)利用的堿的是NaOH（填寫化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．碳酸氫銨俗稱“碳銨”，是常用的氮肥．碳酸氫銨受熱易分解，生成兩種氧化物和氨氣．請你根據(jù)所學知識設計實驗，證明下表中對兩種氧化物的猜想：
（1）填下表空白．
猜想實驗操作實驗現(xiàn)象結論
一種是水蒸氣取適量碳銨放在干燥的試管中，加熱分解，用無水硫酸銅檢驗．無水硫酸銅變藍碳酸氫銨分解生成了水
一種是二氧化碳將生成的氣體通入澄清的石灰水中澄清石灰水變渾濁碳酸氫銨分解生成了二氧化碳
（2）寫出碳銨受熱分解的化學方程式：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（3）由此實驗你得到些什么啟示？碳酸氫銨應該密閉存放在低溫陰涼處．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．水蒸發(fā)和水電解有何不同（用分子的觀點解釋）？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列是化學式H2O所表示的意義，其中錯誤的是（　�。�
A．表示水這種物質
B．表示1個水分子
C．表示水由氫元素和氧元素組成
D．表示1個水分子由2個氫元素和1個氧元素構成

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．某礦山的石灰石樣品中含有二氧化硅雜質（二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體）．名師學校的同學們想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們采取了一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內（燒杯質量為20g）．然后加入50g的稀鹽酸，用玻璃杯攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質總重量（m）的關系如圖所示．試回答：
（1）將石灰石樣品敲碎的主要目的是加快和稀鹽酸反應的速率．
（2）實驗結束時，共放出二氧化碳2.2克．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室常用下列裝置制取有關氣體．

（1）用KMnO4固體來制取O2，應選用圖中的A裝置（填A或B）．該發(fā)生裝置還可以做我們學過的銅綠分解實驗，用寫出這個反應的文字表達式銅綠$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅+二氧化碳+水．
（2）C裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空氣對實驗的結果沒有（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（3）利用B\C組合裝置測得反應生成氣體體積偏大的最主要原因是：利用該裝置測得氣體體積，實際包括反應生成的氣體，還有滴入錐形瓶內的液體的體積，所以，所測得結果偏大．
加熱
（4）氨氣（NH3）的密度比空氣的小，極易溶于水，實驗室制取氨氣的反應原理是：氫氧化鈣（固）+氯化銨（固）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$氯化鈣（固）+氨氣+水．實驗室制取氨氣，若選擇A裝置，應該將此裝置如何改動？排水法改為向下排空氣法
（5）實驗室里還可采用B圖裝置，通過用MnO2作催化劑分解過氧化氫（H202）的方法制取氧氣．寫出該反應的文字表達式：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣
（6）某研究小組對用H2O2分解生成H2O和O2的實驗條件進行探究．他們進行以下實驗：
①往盛有5mL5%H2O2溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃．
②往盛有5mLω%H2O2溶液的試管中，加入a克MnO2，伸入帶火星的木條，木條復燃．
③往盛有5mLω%H2O2溶液的試管中，加入a克Fe2O3，伸入帶火星的木條，木條復燃．
④經(jīng)檢驗，②，③中反應后試管中仍分別含有a克MnO2和a克Fe2O3．
【問題】（1）MnO2和Fe2O3是上述反應中的催化劑劑．
（2）實驗②，③中的H2O2的濃度（ω%）以5%為宜．
研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間

濃度 
時間（min）
條件		30%H2O2溶液15%H2O2溶液5%H2O2溶液
a克MnO20.20.82.0
a克Fe2O37.09.016.0
【問題】（3）從上表中能得出哪些結論？催化劑相同時過氧化氫溶液濃度越大，反應速度越快；
（7）【提出問題】小松同學用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．小松聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡，沖洗、干燥，并進行以下探究．
【猜想】水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑．
【實驗驗證】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
實驗一將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中
木條復燃		水泥塊能加快雙氧水分解速率
【結論】水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥起能作過氧化氫的催化劑．
【討論與反思】小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究水泥塊在反應前后質量是否改變．
【實驗步驟】①準確稱量水泥塊的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，干燥，稱量④對比反應前后水泥塊的質量．
【分析】如果水泥塊反應前后質量不變，則說明水泥塊可以作為過氧化氫分解的催化劑．但小華認為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還是不足夠，還需要再補充一個探究實驗：探究水泥塊的化學性質在反應前后是否改變．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．通過學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置，請根據(jù)下列裝置回答有關問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：①為錐形瓶．
（2）若用上述裝置制取二氧化碳，則A中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，其裝置接口的連接順序是（用接口字母順序從左至右連接）acbg．

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