Question

5．人類對原子結構的認識永無止境．

（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均
錯誤的，盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶正 電荷的原子核和核外電子構成．
（2）圖2是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應元素的原子序數(shù)）．表中部分元素的原子（離子）結構示意圖如下，其中屬于陽離子的是②（填數(shù)字序號）．

Answer 1

分析 （1）原子結構的認識歷史，現(xiàn)代原子理論認為原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構成；
（2）質子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒帶正電，為陽離子；A₂B₂型化合物即兩種元素的原子個數(shù)均為2的化合物；帶一個單位負電荷即呈-1價或得到1個電子的離子；根據(jù)鎂、氧原子結構可判斷鎂原子失去2個電子形成帶2個單位正電荷的離子、O原子得到2個電子形成帶2個單位負電荷的離子．

解答 解：（1）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成，而非“嵌著葡萄干的面包”或“不可再分的實心球體”；原子的質量主要集中在原子核上．
（2）微粒①、③均為質子數(shù)小于核外電子數(shù)的陰離子，微粒②為質子數(shù)大于核外電子數(shù)的陽離子，該離子帶有兩個單位的正電荷，故離子符合為Mg²⁺；
故答案為：（1）正；（2）②．

點評 本題難度不大，考查了人類認識原子結構的歷史、原子構成、元素的化學性質與最外層電子關系等知識，學以致用是解題的關鍵．