Question

7．以下是金屬錫純度的一種測定方法：
步驟i 將樣品全部溶于鹽酸生成SnCl₂溶液；
步驟ii 往所得SnCl₂溶液加入過量的FeCl₃溶液，發(fā)生反應(yīng)：
SnCl₂+2FeCl₃═SnCl₄+2FeCl₂
步驟iii 用K₂Cr₂O₇溶液測定步驟ii反應(yīng)生成FeCl₂的質(zhì)量．
現(xiàn)有金屬錫樣品1.20g，經(jīng)上述方法測得生成的FeCl₂質(zhì)量為2.54g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），計算并回答：
（1）樣品溶于鹽酸生成的SnCl₂質(zhì)量；
（2）樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.01%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)FeCl₂質(zhì)量計算SnCl₂質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式利用SnCl₂質(zhì)量計算Sn的質(zhì)量，進(jìn)而計算樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)生成的SnCl₂質(zhì)量為x，錫的質(zhì)量為y
由Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，SnCl₂+2FeCl₃═SnCl₄+2FeCl₂
則：Sn～～SnCl₂～～2FeCl₂
   119    190       254
    y      x        2.54g
$\frac{119}{y}=\frac{190}{x}=\frac{254}{2.54g}$
x=1.9g，y=1.19g
（1）樣品溶于鹽酸生成的SnCl₂質(zhì)量為1.9g；
（2）樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{1.19g}{1.20g}×100%$=99.17%
答：樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.17%．

點(diǎn)評 本題屬于信息計算題，學(xué)生應(yīng)利用給出的反應(yīng)來分析反應(yīng)類型、物質(zhì)的化學(xué)式，并利用多個反應(yīng)來尋找物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系式來計算．