Question

（2009?濱湖區(qū)一模）某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取1.0gCuSO₄粉末加入10 mL蒸餾水完全溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝（一種可用于加熱固體物質(zhì)的容器）中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏�的氧化銅，研細(xì)備用；
④按下表中的質(zhì)量將固體混合好后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50 mL氣體為準(zhǔn)（見圖甲），其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略．

編號(hào)	KClO3質(zhì)量（g）	其他物質(zhì)質(zhì)量（g）	待測(cè)數(shù)據(jù)
1	2.0	不加任何物質(zhì)	…
2	2.0	CuO  0.5	…
3	2.0	MnO2 0.5	…

回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是______（填序號(hào)）．
（2）寫出步驟③的化學(xué)方程式______．
（3）表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指______．
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A的讀數(shù)為20，則此時(shí)量氣管中收集到的氣體體積為______．
（5）如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請(qǐng)完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象	設(shè)計(jì)目的
1	加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時(shí)快得多	CuO能加快KClO3的分解
2		CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變
3

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟的要求具體分析即可；
（2）因?yàn)樗{(lán)色沉淀為氫氧化銅，再根據(jù)氫氧化銅加熱分解的反應(yīng)原理分析即可；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟④分析即可；
（4）結(jié)合題意與圖示，并根據(jù)量氣管的讀數(shù)方法分析即可；
（5）根據(jù)催化劑的特點(diǎn)具體分析即可．
解答：答：（1）實(shí)驗(yàn)步驟①溶解硫酸銅需用玻璃棒攪拌，步驟②進(jìn)行過(guò)濾需用玻璃棒引流，步驟③加熱時(shí)需用玻璃棒攪拌，
故答案為：①②③；
（2）氫氧化銅加熱可分解為黑色的氧化銅，
故選Cu（OH）₂?CuO+H₂O；
（3）本題要探究二氧化錳和氧化銅對(duì)氯酸鉀的催化效果，在其它量都相同的條件下，產(chǎn)生相同體積的氧氣，用的時(shí)間短的那個(gè)反應(yīng)所用的催化劑就是催化效果比較好的，
故答案為：生成50mL氣體所用的時(shí)間
（4）因?yàn)锳與B刻度間相差1 mL，刻度A的讀數(shù)為20，氣體從導(dǎo)管出來(lái)進(jìn)到量氣管中是從A逐漸到B，
故答案為：20.80mL
（5）因?yàn)榇呋瘎┑奶攸c(diǎn)是：能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，但它本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，所以還應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	設(shè)計(jì)目的
1	實(shí)驗(yàn)表明，加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加時(shí)快得多	CuO能加快KClO3的分解
2	將加熱后殘留的固體溶于足量的水，過(guò)濾后稱重CuO的質(zhì)量	CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變
3	將過(guò)濾后的CuO重新與KClO3混合加熱，觀察是否依舊能加快KClO3的分解	CuO的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否保持不變

點(diǎn)評(píng)：本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，同學(xué)需要根據(jù)題意并結(jié)合課本所學(xué)相關(guān)知識(shí)深入分析，這類題有些答案并不固定但必須合理．