Question

【題目】同學們用二氧化錳催化過氧化氫溶液的方法制氧氣時，探究了影響化學反應速率的部分因素，實驗數(shù)據(jù)如下表：

	過氧化氫溶液濃度 ∕%	過氧化氫溶液體積 ∕m L	溫度∕℃	二氧化錳的用量∕g	收集氧氣的體積 ∕m L	反應所需的時間 ∕s
Ⅰ	5	1	20	0.1	4	16.75
Ⅱ	15	1	20	0.1	4	6.04
Ⅲ	30	5	35		2	49.21
Ⅳ	30	5	55		2	10.76

（1）二氧化錳催化過氧化氫溶液的方法制氧氣的符號表達式為_____________________。

（2）通過實驗Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ瓤芍�，化學反應速率與_________________有關(guān)；實驗Ⅲ和Ⅳ對比可知，化學反應速率與溫度的關(guān)系是_____________________________________；

（3）化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學反應速率與微觀粒子相互接觸、碰撞的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是span>_______________________________。

（4）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是減小、不變還是增大呢？___________________。學習了雙氧水制氧氣的實驗后，王林同學想起自己家里有一瓶消毒用的雙氧水，經(jīng)查看發(fā)現(xiàn)已過期，他用實驗證明了這瓶雙氧水已經(jīng)完全變質(zhì)。請你猜想王林同學的實驗方法是：____________________________。

Answer 1

【答案】H2O2 H2O+O2 反應物濃度 溫度越高，化學反應速率越快 粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快 不變 取這瓶雙氧水放入試管中，加入適量二氧化錳，如果沒有氣泡產(chǎn)生，證明雙氧水已經(jīng)完全變質(zhì)

【解析】

（1）過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣和水，所以可以寫出該反應的符號表達式：H2O2 H2O+O2；
（2）從表中分析可知：①②中除了過氧化氫濃度不同之外，其他的各種量均相同，所以可以判斷出是反應物的濃度影響了反應速率，并且是濃度越大，反應速率越快；③④則是溫度不同其他條件相同，溫度高的反應速率快；
（3）物質(zhì)在反應時接觸面積越大，反應速率越快，而反應物的濃度越大，在溶液中粒子間接觸的機會更多，即粒子間碰撞的概率越大，所以反應速率也就越快；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，生成物的質(zhì)量只與反應物的質(zhì)量多少有關(guān)，而與反應物的濃度無關(guān)，所以本題中是向過氧化氫溶液中加入了水，而沒有改變過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，所以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量不會改變；
根據(jù)過氧化氫溶液中加入二氧化錳可以產(chǎn)生氧氣的性質(zhì)，取這瓶雙氧水放入試管中，加入適量二氧化錳，如有氣泡產(chǎn)生，說明沒變質(zhì)，否則就已變質(zhì)．
答案為：
（1）H2O2 H2O+O2；
（2）反應物濃度；溫度越高，化學反應速率越快；
（3）粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快；
（4）不變；取這瓶雙氧水放入試管中，加入適量二氧化錳，如果沒有氣泡產(chǎn)生，證明雙氧水已經(jīng)完全變質(zhì)。