Question

下圖是將原子序數(shù)前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖按周期表的排序排列而成的圖示．

（1）13號(hào)元素屬于

金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易

失去

（填“得到”或“失去”）電子，說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的

最外層電子數(shù)

關(guān)系密切．該13號(hào)元素與硫酸根（-2價(jià)）組成化合物的化學(xué)式為

Al₂（SO₄）₃

．
（2）寫出17號(hào)元素的離子符號(hào)

Cl^-

．
（3）根據(jù)表格，可得出“同一周期元素的原子電子層數(shù)相同，自左向右核電荷數(shù)逐漸增大”的規(guī)律．請(qǐng)你再寫出一條規(guī)律：

同一族元素的原子的最外層電子數(shù)相同

．

Answer 1

分析：元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息：原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量，在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4個(gè)易失去電子．根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：（1）13號(hào)元素是鋁元素，名稱中含有“钅”旁，所以可知該元素屬于金屬元素；該元素原子的核外電子排布由第一層到第三層依次是2、8、3，由于其最外層電子數(shù)是3，小于4，所以易失掉最外層的電子，使次外層成為最外層，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；鋁元素顯+3價(jià)，因此鋁與硫酸根（-2價(jià)）組成化合物的化學(xué)式為Al₂（SO₄）₃；
（2）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．17號(hào)元素是氯元素，其原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子帶一個(gè)單位的正電荷，故其離子符號(hào)為Cl^-；
（3）從表中可得出規(guī)律：同一族元素的原子的最外層電子數(shù)相同，或自上而下電子層數(shù)依次增加，或第二、三周期都是從金屬元素開始，到非金屬元素，再到稀有氣體元素結(jié)束等．
故答案為：（1）金屬；失去；最外層電子數(shù)；Al₂（SO₄）₃；（2）Cl^-；（3）同一族元素的原子的最外層電子數(shù)相同．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了對(duì)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息的了解情況，及原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示出的信息和意義，書寫化學(xué)式時(shí)要注意正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零．