Question

14．向13.6g碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物滴加稀鹽酸，所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．計(jì)算：（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，而生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)可以知道反應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個(gè)來源，一個(gè)是生成的，一個(gè)是混合物中含有的，可以據(jù)此解答

解答 解：由圖示可知，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，
設(shè)固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
106     73    117     44  
 x      y      z      4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{117}{z}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{73g}×100%$=10% 
恰好完全反應(yīng)時(shí)所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g+（13.6g-10.6g）}{13.6g+73g-4.4g}×100%$=17.9%；

答：（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%；
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)17.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題通過計(jì)算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)，本題的易錯(cuò)點(diǎn)就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．