Question

【題目】為了測(cè)定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量(g)	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量(g)	9.10	8.45	7.80	7.80

求：⑴黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）80% ；（2）7.3%

【解析】由題中信息知，樣品中銅質(zhì)量是7.8g, 樣品中鋅質(zhì)量是﹙9.1g－8.45g﹚×2＋﹙8.45g－7.8g﹚＝1.95g. ⑴黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶×100％＝ 80% ；

⑵解∶設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Zn＋2HCl ＝ZnCl2＋H2↑

65 73

1.95g x

＝ ,x＝2.19g. 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶×100％＝7.3%.

答∶⑴黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；⑵所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%.

點(diǎn)睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。