Question

5．某實驗小組的同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1克二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6克．測得反應(yīng)過程中固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下表：

反應(yīng)時間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g	6	4.24	4.16	4.08	4.08

試計算：
（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？

Answer 1

分析 （1）當(dāng)固體不再減少時，說明完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律固體減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量．
（2）由氧氣的質(zhì)量根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式可以計算出樣品中氯酸鉀的純度．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為
6g-4.08g=1.92g
（2）設(shè)樣品中氯酸鉀的純度為x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245            96
（6g-1g）×x    1.92g
$\frac{245}{（6g-1g）×x}=\frac{96}{1.92g}$，
x=98%
答：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為1.92g．
（2）樣品中氯酸鉀的純度為98%．

點評 本題主要考查質(zhì)量守恒定律和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，難度稍大．