【題目】生活中常見的鐵制品大多為鐵合金（成分為鐵和碳）材料，而非純鐵，鐵合金又因其含碳量不同分為生鐵和鋼（生鐵含碳量為2%﹣4.3%，鋼含碳量為0.03%﹣2%）．將一塊質(zhì)量為5.8g的鐵合金放入燒杯中，再向燒杯中加入98g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)，所得氫氣的質(zhì)量為0.2g，通過(guò)計(jì)算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）

【答案】解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x

Fe+

H2SO4

═

FeSO4+

H2↑

56

2

x

0.2g


x=5.6g
該鐵合金中的含碳量為 ×100%≈3.4%．
2%＜3.4%＜4.3%，故該鐵合金是生鐵．
答：該鐵合金是生鐵
【解析】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，由生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出鐵合金中的含碳量，進(jìn)而判斷該鐵合金是生鐵還是鋼．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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