Question

（09湖北恩施） 現(xiàn)有4g由Cu和另一種金屬形成的混合物，將其加入足量的稀鹽酸充分反應后得到0．2g氫氣，則另一種金屬是（   ）

選項	A	B	C	D
	Ag	Zn	Fe	Mg
金屬活動性順序	強    K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au    弱

 

Answer 1

D

A、Ag在氫的后面，不能與鹽酸反應生成氫氣，故A錯誤；
B、設生成0.2g氫氣需要鋅的質(zhì)量為x，則有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65            2
x            0.2g
65 x ="2" 0?2g
x=6.5g
混合物的質(zhì)量為4g即可產(chǎn)生0.2g氫氣，而需要鋅6.5g才能產(chǎn)生0.2g氫氣，故B錯誤；
C、設生成0.2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為y，則有
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56            2
y            0.2g
56 y ="2" 0?2g
y=5.6g
混合物的質(zhì)量為4g即可產(chǎn)生0.2g氫氣，而需要鐵5.6g才能產(chǎn)生0.2g氫氣，故C錯誤；
D、設生成0.2g氫氣需要鎂的質(zhì)量為z，則有
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24            2
z            0.2g
24 z ="2" 0?2g
z=2.4g
混合物的質(zhì)量為4g即可產(chǎn)生0.2g氫氣，需要鎂的質(zhì)量為2.4g，則銅為1.6g，故D正確，
故選D．