Question

為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實驗室里取用8.5g該化肥樣品與20gNaOH溶液共熱，恰好完全反應，測得殘留物為26.8g （提示：反應的化學方程式為NH₄HCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應）．試求：
（1）生成氨氣的質量．
（2）該化肥中氮元素的質量分數（計算結果精確到0.1%）．
（3）所用溶液的溶質質量分數．

Answer 1

（1）生成氨氣的質量為：8.5g+20g-26.8g=1.7g
（2）設參加反應的碳酸氫銨的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y
NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O
  79     80         17
  x       y        1.7g

79

x

=

17

1.7g

，x=7.9g
7.9g碳酸氫銨中含氮元素的質量=7.9g×

14

79

×100%=1.4g
碳銨化肥中氮元素的質量分數=

1.4g

8.5g

×100%=16.5%
（3）

80

y

=

17

1.7g

  y=8g
所用溶液的溶質質量分數=

8g

20g

×100%=40%
答：（1）生成氨氣的質量為1.7g；（2）該化肥中氮元素的質量分數為16.5%；（3）所用溶液的溶質質量分數為40%．