Question

【題目】一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-離子的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗。

①經測定，溶液的PH=1；

②取部分樣品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產生沉淀為止，過濾；

③向實驗②得到的濾液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成.分析實驗得到的以下結論中，正確的是( )。

A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-

B. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-

C. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+

D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-

Answer 1

【答案】C

【解析】①經測定，溶液的pH=1，該溶液顯酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．一定含Fe3+；③向實驗②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成，證明濾液中含有Ba2+，則一定不含有SO，溶液中陰陽離子平衡，所以一定含有Cl﹣、綜上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Na+故選：C．