為解決水中氧氣不足的問題，通常向魚池中撒一種微黃色的固體，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），CaO2與Na2O2都屬于過氧化物，它們的化學性質非常相似。過氧化鈉與水反應的化學方程式是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

⑴寫出CaO2與H2O反應的化學方程式______________________________________；

⑵現(xiàn)稱取20g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2g O2（樣品中其它成分與水不反應）。請計算該樣品中CaO2的質量分數(shù)___________。

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 72% 【解析】本題考查了化學方程式的書寫與計算。 （1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)“CaO2與Na2O2都屬于過氧化物，它們的化學性質非常相似”，可推斷過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣；化學方程式是：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑； （2）設20g樣品中CaO2的質量為x 2CaO2+2H2O...
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相關習題

科目：初中化學 來源：云南省開遠市2018屆九年級學業(yè)水平復習統(tǒng)一檢測化學試卷 題型：計算題

為確定失去標簽的鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)，某化學興趣小組進行了實驗探究，化學小組同學取50g該鹽酸溶液，向其中加入50g硝酸銀溶液，二者恰好完全反應，過濾后稱得濾液的質量為85.65g。（溫馨提示：HCl+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3） 請計算：

（1）反應后生成沉淀的質量；

（2）該鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）

（1）14.35g （2）7.3% 【解析】根據(jù)質量守恒定律及反應的化學方程式計算解答。（1）反應后生成沉淀的質量=50g+50g-85.65g=14.35g （2）設鹽酸中溶質的質量為y。 HCl+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3 36.5 143.5 x 14.35g x=3.65g 該鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)=×100％=7.3% 答：（1）...

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科目：初中化學 來源：山東省濰坊市安丘市2018年初三一�；瘜W試卷 題型：單選題

楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為Cl9Hl9N7O6。下列有關葉酸的說法中正確的是

A. 葉酸的相對分子質量為441 g

B. 葉酸充分燃燒只生成CO2和H2O

C. 葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19:19:7:6

D. 1個葉酸分子由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成

D 【解析】A、相對分子質量的單位是“1”而不是“g”，故錯誤； B、葉酸中含有氮元素，故燃燒后的產(chǎn)物不只是二氧化碳和水，故B錯誤； C、葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素的原子個數(shù)比為19:19:7:6，故質量比不可能是19:19:7:6，故C錯誤； D、1個葉酸分子由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成，故D正確。故選D。

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科目：初中化學 來源：江蘇省南通市市區(qū)2018屆九年級化學第一次模擬考試 題型：流程題

某科研小組設計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO,其余成分既不與酸反應,也不溶解于水)的方案。部分實驗流程如下：

已知:①H2O2、KMnO4是常見的氧化劑

②各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3+

1.48

3.2

Zn2+

6.2

8.0

請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：

(1)在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是_________,寫出硫酸溶解氧化鋅的化學方程式為_________________。

(2)“操作1”所需要的主要玻璃儀器有______________________,固體1的成分是___________。

(3)“氧化”的目的是將Fe2+反應生成Fe3+,以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去從產(chǎn)品純度的角度分析,氧化劑最好選用_________________(填“H2O2"或“KMnO4”)。

(4)“除鐵”過程中加入氨水的目的是通過調節(jié)溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH應控制在_______范圍之間。

(5)某溫度下,Fe(OH)3分解得到一種鐵、氧質量比為21:8的氧化物,該氧化物的化式__________________。

升高溫度(增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎??增大表面積等) H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O 漏斗、燒杯、玻璃棒 鐵和銅 H2O2 3.2?6.2 Fe3O4 【解析】(1)影響化學反應速率的因素有多種，要提高氧化銅鋅礦的酸浸速率，可采取的措施還有升高溫度(增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎??增大表面積等)；硫酸鋅和氧化鋅反應生成硫酸鋅和水，化學方程式為：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2...

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科目：初中化學 來源：江蘇省南通市市區(qū)2018屆九年級化學第一次模擬考試 題型：單選題

下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A. 石墨很軟,可用作電池電極 B. 氫氣的密度很小,可用于還原金屬氧化物

C. 小蘇打能與酸反應,可用作治療胃酸過多 D. 氮氣的化學性質穩(wěn)定,可用于制造硝酸和氨肥

C 【解析】A、石墨具有導電性，常用作電極，而不是因為質軟，錯誤；B、氫氣具有還原性，可用于還原金屬氧化物，而不是因為密度很小，錯誤；C、小蘇打能與酸反應，可用于治療胃酸過多，正確；D、氮氣可用于制造硝酸和氨肥，不是因為氮氣化學性質穩(wěn)定，錯誤。故選C。

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科目：初中化學 來源：湖南省畢業(yè)調研考試化學試卷 題型：簡答題

用化學用語表示：

（1） 實驗室可以在常溫下制得氧氣，試寫出其化學方程式：______________ ；

（2）長期存放石灰水的試劑瓶，瓶壁上附有一層白色難溶物，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，用化學方程式表示：__ ；

（3） 經(jīng)總結發(fā)現(xiàn)在初中所學的四種基本反應類型中，生成物均可能有水產(chǎn)生，請寫一個有水生成的置換反應的化學方程式________________ 。

【解析】本題考查了常見化學方程的書寫。 (1) 實驗室在常溫下制得氧氣是用過氧化氫和二氧化錳混合，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下會分解為水和氧氣，化學方程式是：2H2O2 2H2O+ O2↑； (2)石灰水中的溶質是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，瓶壁上附著的一層白色難溶物主要成分是CaCO3；反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ...

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科目：初中化學 來源：湖南省畢業(yè)調研考試化學試卷 題型：單選題

下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進行的實驗是（ ）

A. 將鋅片放入稀硫酸 B. 將銅片放入稀硫酸

C. 將銅片放入硝酸銀溶液 D. 將鋅片放入硝酸銀溶液

D 【解析】試題分析：由金屬活動順序表的應用，驗證實驗的設計思路為：根據(jù)三種金屬與稀硫酸反應情況，可驗證鋅的活動性比銅、銀強；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結果，驗證銅的活動性比銀強；對比四個實驗，實驗B證明金屬銅不能置換出酸中的氫，而實驗D可以證明銀的活動性小于鋅，所以不做實驗D也不影響三種金屬活動性的判斷。A、由上述分析，A實驗必需進行，故選項錯誤。B、由上述分析，B實驗必需進行，故選項錯...

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科目：初中化學 來源：山東省淄博市博山區(qū)2018屆九年級第一次模擬考試化學試卷 題型：實驗題

在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計，實施和評價，并得出有關結論．

(1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：

當?shù)稳霂椎畏犹囈汉�，溶液由無色變?yōu)開____色，根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化，反應的化學方程式為：____________．

(2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：

根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

方案一

取樣，滴入適量的氯化鋇溶液

出現(xiàn)白色沉淀

稀硫酸過量

方案二

取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液

溶液變紅

稀硫酸過量

上述設計的實驗方案中，正確的是___________(填“方案一”或“方案二”)，另外一個實驗方案錯誤的原因是___________；

請你設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是_________，實驗現(xiàn)象及結論是__________．

紅 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 方案二 NaOH和H2SO4反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀BaSO4 鋅粒(或碳酸鈉等) 若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量 【解析】(1). 氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅 ； (2). 硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3).只有 酸過量...

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科目：初中化學 來源：廣東省廣州市白云區(qū)2018屆中考一�；瘜W試卷 題型：填空題

鈷(Co)常見化合價為+2、+3。資料：氫氧化鈷 Co(OH)2粉紅色固體，難溶于水；氫氧化高鈷Co(OH)₃

(1)寫出硫酸高鈷的化學式_________________；CoCO₃讀作_________________。

(2)寫出氯化鈷溶液和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。

(3)2Co(OH)₃+6_________________=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O

(4)177g鈷在空氣中加熱至白熱時完全燃燒生成________g Co3O4

Co2(SO4)3 碳酸鈷 CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl HCl 241 【解析】(1)硫酸高鈷中鈷元素的化合價是+3，所以化學式為Co2(SO4)3。CoCO₃讀作碳酸鈷。(2)鹽與堿反應生成另一種鹽和另一種堿。(3)化學反應前后各種原子個數(shù)相等。(4)設177g鈷在空氣中完全燃燒生成 Co3O4的質量是x。 3Co+2O2Co3O4 3×59 241 ...

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