Question

12．把硫粉放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒（每次實驗中硫粉均取8克），實驗數(shù)據(jù)如表所示

	第一次	第二次	第三次
氧氣的質(zhì)量（克）	6	8	12
二氧化硫的質(zhì)量（克）	12	16	16

（1）第一次實驗中，參加反應的硫、氧氣與生成二氧化硫的質(zhì)量比是1：1：2．
（2）請在表格內(nèi)填入相關數(shù)據(jù)
（3）請你根據(jù)化學反應方程式計算第三次燃燒時，參加反應的氧氣質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)化學方程式求算反應物以及生成物的質(zhì)量關系進而分析．

解答 解：
由化學方程式可得
S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
32   32        64
1    1           2
參加反應的硫、氧氣與生成二氧化硫的質(zhì)量比是 1：1：2
所以第二次實驗中8g硫粉和8g氧氣恰好完全反應生成二氧化硫16g
而第三次是8g硫粉和12g氧氣反應，只消耗了8g氧氣，對應的二氧化硫是16g．
由于第三次氧氣過量，所以是硫粉完全反應．
設反應的氧氣的質(zhì)量為x
S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
32   32        64
8g    x
$\frac{32}{32}$=$\frac{8g}{x}$
x=8g
故答案為：（1）1：1：2；（2）16；16；（3）8g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．