Question

15．張華在實驗室中要用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前固體的質(zhì)量比反應(yīng)后固體的質(zhì)量要少3.2g，請問實際上參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律固體減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，結(jié)合高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式，可得知反應(yīng)中高錳酸鉀與氧氣的質(zhì)量關(guān)系，再由生成氧氣的質(zhì)量即可計算所需要高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律固體減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量為3.2g
設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2×158                32
x                    3.2g
$\frac{2×158}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$
x=31.6g
答：需要高錳酸鉀的質(zhì)量是31.6g．

點評 本題為根據(jù)化學(xué)方程式計算類問題中的基礎(chǔ)計算，完整的計算步驟、規(guī)律的書寫格式是解答此類問題時需要留意的地方．