Question

5．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具之一．圖是元素周期表的一部分．

族 周期	IA							0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填序號(hào)）．
A．質(zhì)子數(shù)不同    B．最外層電子數(shù)不同    C．電子數(shù)不同    D．中子數(shù)不同
（2）硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28（取整數(shù)）．
（3）氧元素位于第三周期，其核電荷數(shù)為8，氧原子最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（4）如圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，若為原子，則X-Y等于10，若X-Y等于9，則該粒子的符號(hào)是Cl^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的含義進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)元素周期表的信息來分析；
（3）根據(jù)氧元素在周期表中的位置，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行解答；
（4）若X-Y=10，說明該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故可知其種類．若X-Y等于9，該粒子帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷，可以確定其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，進(jìn)而寫出陽離子的符號(hào)．

解答 解：（1）元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，所以表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A；
（2）由元素周期表的信息可知，硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28；故填：28；
（3）氧元素位于第三周期，其核電荷數(shù)=原子序數(shù)=8，氧原子最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子；故填：三；8；6；得到；
（4）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，X=2+8+Y，X-Y=10；若X-Y等于9，該粒子帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，該粒子表示的是，陰離子，其離子符號(hào)為Cl^-．故填：10；Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表，辨別元素種類的方法，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似進(jìn)行分析解題，增強(qiáng)元素周期律靈活應(yīng)用的能力．