Question

3．甲是初中化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)下列敘述回答問題．
（1）若甲能與稀硫酸反應生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，該氣體的化學式為H₂，甲在常見的金屬活動性順序中的位置是H之前的金屬．
（2）若甲是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則甲的化學式為Fe₂O₃．
（3）若甲既能與稀鹽酸反應生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y，且X與Y能反應，則甲的化學式可能是Na₂CO₃（寫出一種即可），X與Y反應的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（4）若甲能與水反應，將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，則下列說法正確的是BD（填字母序號）．
A．甲一定是二氧化碳
B．反應后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小
C．反應前后溶劑的質(zhì)量保持不變
D．反應前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氣體密度的大小與相對分子質(zhì)量有關進行分析，根據(jù)排在氫前面的金屬會將酸中的氫置換出來進行分析．
（2）根據(jù)物質(zhì)的顏色紅色氧化物，溶液的顏色黃色，存在鐵離子進行猜想分析，
（3）甲既能與稀鹽酸反應生成X（可能是氣體氫氣或者是二氧化碳，也可能是氯化物），又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y（y是甲和氫氧化鈣反應的產(chǎn)物，根據(jù)對X的推測，甲不是二氧化碳，所以甲應該為鹽，由于是和堿反應，所以根據(jù)復分解反應條件，和堿反應的鹽一定是可溶性的．同時由于y是鹽和堿反應的產(chǎn)物，所以y就是鹽或者堿，如果是鹽，則只能是碳酸鈣這樣難溶性的，而碳酸鈣不能和氫氣、二氧化碳，甚至氯化物反應，所以y只能為氫氧化物），能和酸反應，又能和堿反應，所以甲是可溶性鹽，x和y會反應，根據(jù)復分解反應的原理，所以y是可溶性堿，甲就是碳酸鹽．
（4）根據(jù)題中的現(xiàn)象可知，甲可能是二氧化碳，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，在飽和的石灰水中加氧化鈣，會使溶液溫度升高，也可能是氧化鈣．

解答 解：（1）氣體的密度最小，說明氣體的相對分子質(zhì)量最小，氫氣的相對分子質(zhì)量最小，故答案為：H₂，
排在氫前面的金屬會將酸中的氫置換出來，故答案為：氫之前的金屬，
（2）鐵離子在溶液中顯黃色，紅色的金屬氧化物就是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成的氯化鐵就是黃色，故答案為：Fe₂O₃，
（3）甲既能與稀鹽酸反應生成X（可能是氣體氫氣或者是二氧化碳，也可能是氯化物），又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y（y是甲和氫氧化鈣反應的產(chǎn)物，根據(jù)對X的推測，甲不是二氧化碳，所以甲應該為鹽，由于是和堿反應，所以根據(jù)復分解反應條件，和堿反應的鹽一定是可溶性的．同時由于y是鹽和堿反應的產(chǎn)物，所以y就是鹽或者堿，如果是鹽，則只能是碳酸鈣這樣難溶性的，而碳酸鈣不能和氫氣、二氧化碳，甚至氯化物反應，所以y只能為氫氧化物），甲既能與稀鹽酸反應生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y，能和酸反應，又能和堿反應，所以甲是可溶性鹽，x和y會反應，y是可溶性堿，甲可能是碳酸鹽Na₂CO₃，如果甲是Na₂CO₃ 那么它們發(fā)生的化學反應是  Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 和 Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓所以X是CO₂，Y是NaOH，它們發(fā)生的化學反應是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃ +H₂O
故答案為：Na₂CO₃（答案合理給分）；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（4）A、加入的是氧化鈣，也會與水反應，由于與水反應，使氫氧化鈣析出，出現(xiàn)渾濁，故A錯誤，
B、加入二氧化碳與氫氧化鈣反應，生成的是碳酸鈣，溶質(zhì)減少；加入的是氧化鈣時，由于與水反應，使氫氧化鈣析出，溶質(zhì)也會減少，故B正確，
C、加入二氧化碳與氫氧化鈣反應，會生成水，溶劑增多；加入的是氧化鈣時，由于與水反應，使溶劑減少，故C錯誤，
D、加入的是氧化鈣時，由于與水反應，使氫氧化鈣析出，恢復到原來的溫度，還是飽和溶液，溫度不變，溶解度就不變，質(zhì)量分數(shù)就不變，故D正確．
故選BD．
（1）H₂； 氫之前的金屬；（2）Fe₂O₃；
（3）Na₂CO₃（答案合理即可，如其他可溶性碳酸鹽等）；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（其他合理答案應與上一空相對應）；（4）BD．

點評 在解此類題時，首先要熟記一些特殊的化學方程式，然后根據(jù)題中的要求進行具體的分析；先根據(jù)特殊的現(xiàn)象進行猜想，然后進行驗證即可．