Question

下列關(guān)于4Al+3O₂

點(diǎn)燃  .

2Al₂O₃的敘述中，正確的是（　�。�

A．4g 鋁和3g氧氣反應(yīng)可生成2g氧化鋁

B．24g鋁和27g氧氣反應(yīng)可生成51g氧化鋁

C．27g鋁和24g氧氣反應(yīng)可生成51g氧化鋁

D．4g鋁和6g氧氣反應(yīng)可生成10g氧化鋁

Answer 1

分析：從化學(xué)方程式獲得的信息主要有：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷．

解答：解：從4Al+3O₂

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2Al₂O₃可知，參加反應(yīng)的鋁、氧氣及生成的氧化鋁的質(zhì)量比為（27×4）：（32×3）：（102×2）=27：24：51．
A、化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對質(zhì)量乘以其前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不等于其前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，再說本選項(xiàng)中的敘述不符合質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對質(zhì)量乘以其前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，從4Al+3O₂

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2Al₂O₃可知，參加反應(yīng)的鋁、氧氣及生成的氧化鋁的質(zhì)量比為（27×4）：（32×3）：（102×2）=27：24：51，因此27g鋁和24g氧氣反應(yīng)可生成51g氧化鋁，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對質(zhì)量乘以其前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，從4Al+3O₂

點(diǎn)燃  .

2Al₂O₃可知，參加反應(yīng)的鋁、氧氣及生成的氧化鋁的質(zhì)量比為（27×4）：（32×3）：（102×2）=27：24：51，因此27g鋁和24g氧氣反應(yīng)可生成51g氧化鋁，故C正確；
D、從4Al+3O₂

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2Al₂O₃可知，參加反應(yīng)的鋁、氧氣及生成的氧化鋁的質(zhì)量比為（27×4）：（32×3）：（102×2）=27：24：51，設(shè)和4g鋁反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是x，則

27

24

=

4g

x

，解得x=3.56g，因此4g鋁和6g氧氣反應(yīng)可生成7.56g氧化鋁，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的概念、讀法和含義，根據(jù)化學(xué)方程式可以獲得哪些信息．