17.KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示.請回答下列問題:
溫度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線如圖,圖中能表示KNO3溶解度曲線的是m.(填“m”或“n”)
(2)由表中數(shù)據(jù)和右圖分析可知,KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度s,則s的取值范圍是34.0g<s<37.0g.
(3)10℃時,131g飽和KCl溶液,蒸發(fā)10g水后,再降溫到10℃,可析出KCl晶體的質量為3.1 g.
(4)某KNO3晶體中有少量KCl、Ca(OH)2雜質,要得到純凈KNO3的方法是:先加熱溶解,然后降溫結晶,過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體.

分析 根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結合溶解度曲線進行分析解答,根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點確定析出晶體的方法,據(jù)此解答.

解答 解:(1)根據(jù)數(shù)據(jù)可以看出,硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化大,故m表示的是硝酸鉀的溶解度曲線,故填:m;  
(2)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)分析可以知道,KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度的范圍是34.0g<s<37.0g,故填:34.0g<s<37.0g;
(3)10℃時,氯化鉀的溶解度是31g,故131g飽和KCl溶液,蒸發(fā)10g水后,析出晶體的質量為:$\frac{31g}{100g}×10g=3.1g$,故填:3.1;       
(4)硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大,故要得到純凈KNO3可以將其飽和溶液降溫結晶,故填:降溫結晶.

點評 本題考查的是溶解度曲線的應用,完成此題,可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行.

練習冊系列答案
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(1)Na2CO3屬于鹽(填“酸”、“堿”、“鹽”);
(2)實驗Ⅰ的目的是為了探究Na+是否能使酚酞試液變紅;
(3)實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞試液變紅,小明同學認為實驗Ⅱ沒必要做,你認為小明的理由是酚酞試液中就有水分子(或氯化鈉溶液中含有水分子);
(4)實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液,震蕩,酚酞試液變紅,向變紅后的溶液中再逐滴滴加過量的CaCl2溶液后,震蕩,紅色逐漸消失,同時還觀察到生成了白色沉淀(提示:CaCl2溶液呈中性)
由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結論:溶液中的CO32-使酚酞試液變紅;
(5)小明同學在和老師交流上述結論時,老師說:“其實Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅也是由于溶液中存在OH-.”你認為Na2CO3溶液中存在OH-的原因是CO32-與H2O發(fā)生反應產生OH-

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5.通過海水晾曬可得粗鹽.粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質.為了有效將粗鹽提純,實驗的各步操作流程如圖1所示.

根據(jù)以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必須加入的X物質是水.
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是過濾.該操作中需要將圓形濾紙折疊處理,圖2中不該出現(xiàn)的情形是D(填序號).        
(3)在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,除利用玻璃棒不斷攪拌外還可采取間歇加熱(或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”)等措施.
(4)在實驗過程中加入過量的NaOH溶液,其實驗目的是使氯化鎂完全反應.
(5)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是剛好不產生氣泡時即為適量.
(6)實驗所得精鹽的質量大于(填“大于”、“小于”或“等于”)粗鹽中NaCl的質量,原因是氫氧化鈉和碳酸鈉中的鈉元素和氯元素結合成了氯化鈉.

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12.下列各組離子在pH=2溶液中一定能大量共存的是( 。
A.Na+   Cl-   OH-B.Ag+   Cl-   NO3-
C.Mg2+  Cl-  SO42-D.K+   Ca2+  CO32-

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2.為探究固體A、B在水中的溶解情況,小明同學實驗如下:取兩支試管,分別加入一定質量的粉末A和粉末B(A、B均不與水反應),然后逐漸加入適量的水充分振蕩并觀察記錄實驗數(shù)據(jù),得到了如圖所示的圖象(橫坐標表示水的質量,縱坐標表示溶質的質量).
(1)所加粉末A和粉末B的質量大小關系是B>A.
(2)當加入30克水時,A溶液的質量為36g.

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