6．有一包白色固體，可能含有碳酸鈉、硫酸銅、氫氧化鈣、硫酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)在取該固體溶于水，可以得到澄清的無色溶液，向其中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解．該固體中一定含有Na2SO4、Na2CO3，（填化學(xué)式，下同）一定不含有CuSO4、Ca（OH）2．

分析 解答本題利用了鹽的水溶性以及鹽與鹽之間的反應(yīng)，本題中物質(zhì)均溶于水，但是在水溶液中硫酸鈉可以與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，該沉淀不溶于水且不溶于酸，碳酸鈉也可以與氯化鋇反應(yīng)生成白色固體，但該白色固體能夠溶于酸中，據(jù)此可以判斷這兩種白色的固體，由于氫氧化鈣能與碳酸鈉結(jié)合產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸鈉存在，則氫氧化銅不存在；另外硫酸銅為白色物質(zhì)，但是它的水溶液呈藍色，據(jù)此也可以根據(jù)溶液是否有顏色來判斷硫酸銅的有無，根據(jù)上述判斷可以得出本題的解答．

解答 解：因該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，我們可判斷一定不含硫酸銅，因硫酸銅溶液為藍色．
又因向其中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，可得混合物中一定含有硫酸鈉和碳酸鈉，由于氫氧化鈣能與碳酸鈉結(jié)合產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸鈉存在，則氫氧化鈣不存在；沒有確定有還是沒有的是氯化鈉．
故填：Na2SO4、Na2CO3；CuSO4、Ca（OH）2．

點評 本題考查的是常見的物質(zhì)的成分推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

16．工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉．某科學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．
【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過CO2質(zhì)量測定，確定樣品中碳酸鈉的數(shù)量，從而計算樣品純度．
【實驗方案】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）．裝置中，儀器A的名稱錐形瓶．
【交流討論】小明認為圖甲實驗方案有缺陷．若按該方案進行測定會導(dǎo)致難以避免的誤差，你認為下列哪些因素會導(dǎo)致難以避免的誤差②③④（填序號）
①加入稀鹽酸量不足②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出③反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收④干燥管與空氣直接相通

【方案改進】為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設(shè)計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）．圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣，反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是關(guān)閉c、打開a、b．
【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成NaHCO3，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO2．現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液．請分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成有三種分別是Na2SO4和H2SO4；Na2SO4、NaHCO3和Na2CO3； Na2SO4和NaHCO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學(xué)方程式如下：①2KNO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2與O2在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結(jié)果全部被吸收，沒有剩余，回答：
（1）若該固體是純凈物，指出是哪種鹽，為什么？Cu（NO3）2；Cu（NO3）2分解所得NO2、O2物質(zhì)的量之比為4：1，通入水中發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，全部吸收．
（2）該固體不可能是混合物，為什么？只有分解所得NO2、O2系數(shù)之比為4：1，通入水中發(fā)生反應(yīng)4 NO2 +O2 +2 H2O═4 HNO3，氣體才能全部被吸收．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

14．請你參與某校九年級（1）班化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究活動，并回答相關(guān)問題．
（1）[發(fā)現(xiàn)問題]九年級（1）班的同學(xué)最近發(fā)現(xiàn)學(xué)校洗手間的銅質(zhì)水龍頭“長”了一層綠色的物質(zhì)．
（2）[提出問題]這層綠色的“外衣”是什么呢？
（3）[猜    想]①小石認為可能是氧化銅（CuO）；②小白認為可能是氫氧化銅[Cu（OH）2]；③小麗認為可能是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．
（4）[查閱資料]Cu2（OH）2CO3是綠色固體，受熱易分解生成CuO、CO2和H2O．
（5）[討    論]小白認為小石的猜想是錯誤的，其理由是氧化銅是黑色的；小麗認為小白的猜想也是錯誤的，其理由是氫氧化銅是藍色的．
（6）[實驗探究]小麗按右圖所示裝置進行實驗，加熱該綠色物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)試管口有液體出現(xiàn)，澄清的石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)有黑色固體生成．
（7）[結(jié)論與解釋]該綠色物質(zhì)是Cu2（OH）2CO3，其理由是加熱該綠色物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)試管口有液體出現(xiàn)，說明有水生成，物質(zhì)中含有氫元素和氧元素，澄清的石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，物質(zhì)中含有碳元素，同時試管內(nèi)有黑色固體生成，說明生成氧化銅，物質(zhì)中含有銅元素．
（8）[表達與交流]通過分析Cu2（OH）2CO3的組成元素，可推知銅生銹可能是銅與空氣中的氧氣、H2O和二氧化碳共同作用的結(jié)果．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2十3Y2═2Z”的敘述中錯誤的是（　�。�
①Z的化學(xué)式為XY3
②若mg X2和ngY2恰好完全反應(yīng)，則生成（m+n）g Z
③若X2和Y2的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）
④若ag X2完全反應(yīng)生成bg Z，則同時消耗（a一b）g Y2．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

11．甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實驗：
【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液變澄清．再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【觀察與討論2】乙同學(xué)在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑．甲同學(xué)通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同學(xué)認為，乙同學(xué)實驗時還應(yīng)繼續(xù)加入稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生．
【觀察與討論3】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學(xué)在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．經(jīng)過討論確定，甲同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有CaCl2，乙同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有NaCl（均寫化學(xué)式）．
為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學(xué)決定對廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有CaCl2、NaCl（寫化學(xué)式）兩種溶質(zhì)；
猜想2：廢液中含有CaCl2、NaCl、HCl（寫化學(xué)式）三種溶質(zhì)；
猜想3：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三種溶質(zhì)．
【活動與探究】甲、乙同學(xué)為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學(xué)實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．
乙同學(xué)實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色．
【結(jié)論與反思】（1）猜想2（填“1”“2”或“3”）正確．
（2）要得到相同的結(jié)論，還可采用很多種方法．如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈黃色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【表達與交流】甲、乙同學(xué)確認了最終廢液中溶質(zhì)的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蝕下水道，你認為處理該廢液的方法是將廢液中和至中性再排放．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某�；瘜W(xué)課外小組用硫酸亞鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤漏斗．
（2）加入過量A的目的是除盡銅離子和氫離子．
（3）草酸亞鐵常用作照相顯影劑，用于制藥工業(yè)．實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．請寫出硫酸亞鐵溶液與草酸銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（NH4）2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+（NH4）2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

15．科學(xué)探究是一種重要的學(xué)習(xí)方式．鎖定探究目的，理清探究思路是探究過程中分析問題時常用的方法．請利用圖中的裝置對相關(guān)問題展開探究．

【實驗?zāi)康摹竣偬骄慷趸嫉闹苽浜托再|(zhì)．
②探究酸堿鹽的性質(zhì)．
【實驗信息】
①大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水．
②B裝置中銅網(wǎng)用粗銅絲固定，銅網(wǎng)和粗銅絲不參加反應(yīng)．
③探究過程不考慮空氣中的二氧化碳對實驗的影響．
【實驗步驟】
①連接儀器，檢查裝置氣密性．將塊狀大理石置于B裝置的銅網(wǎng)上．
②關(guān)閉止水夾K2，打開止水夾K1，打開分液漏斗活塞，向B裝置中裝入稀鹽酸，使其浸沒大理石后關(guān)閉分液漏斗活塞．
（1）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)．
（2）A裝置中的實驗現(xiàn)象是管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．③當(dāng)B裝置中的物質(zhì)仍在反應(yīng)時，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2．一段時間后觀察到：B裝置中反應(yīng)逐漸停止，C、D裝置中溶液為紅色，且D裝置中有沉淀生成．
（3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
【實驗拓展】反應(yīng)結(jié)束后對C、D裝置中的溶液進行以下探究．（提示：溶質(zhì)不考慮酚酞）
（4）C裝置溶液中一定含的離子有鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子
（5）D裝置溶液中一定含有溶質(zhì)NaCl，原因有氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉．
（6）D裝置溶液中溶質(zhì)組成的可能有氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉．
（7）如需完全除去D裝置溶液中除NaCl以外的其它溶質(zhì)，你選擇的物質(zhì)是碳酸鈉與稀鹽酸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

16．小紅同學(xué)想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答問題．
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】小紅認為廢液中溶質(zhì)只有CaCl2．
（1）你認為還可能含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性．
【實驗與結(jié)論】
（2）請你寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的．
（4）你認為小紅的實驗（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是不能； 酚酞在酸性條件和中性條件下均為無色．
（5）請設(shè)計實驗證明你的猜想是正確的．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

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同步練習(xí)冊答案