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11.工業(yè)上利用電石(CaC2)制備高純碳酸鈣的流程如下:

已知:①CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑   ②CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl
(1)乙炔(C2H2)是一種常見的燃料,寫出乙炔完全燃燒的化學方程式2C2H2+5O2_4CO2+2H2O.
(2)流程中可循環(huán)使用的物質是NH4Cl(填化學式).
(3)若將電石長期露置于空氣中,會發(fā)生一系列變化,最終所得固體中一定含有的物質是CaCO3,用化學方程式表示存在該物質的原因CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(4)電石應該密封保存.

分析 (1)根據(jù)質量守恒定律寫出反應物和生成物及方程式;
(2)根據(jù)流程判斷反應前后質量沒有發(fā)生變化的物質;
(3)根據(jù)信息分析反應的生成物及反應的方程式;
(4)根據(jù)信息分析電石的保存方法.

解答 解:(1)根據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變可知乙炔(C2H2)完全燃燒產生二氧化碳和水,故反應的方程式為:2C2H2+5O2_4CO2+2H2O; 
(2)由流程圖可以看出,氯化銨和殘渣反應產生氨氣和氯化鈣,氨氣、二氧化碳和氯化鈣和水反應生成碳酸鈣和氯化銨,因此可以循環(huán)使用的物質是氯化銨,故填:NH4Cl;
(3)根據(jù)信息電石和水反應會產生氫氧化鈣,氫氧化鈣會繼續(xù)吸收二氧化碳產生碳酸鈣沉淀,因此電石長期露置于空氣中,會發(fā)生一系列變化,最終所得固體中一定含有的物質是碳酸鈣;故填:CaCO3;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(4)因電石極易與水反應,故應密封保存;故填:密封.

點評 本題屬于信息題的考查,綜合考查了產物的判斷、化學方程式的書寫,鍛煉了學生的邏輯思維和分析解決問題的能力.

練習冊系列答案
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