Question

13．如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． b物質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)的溶解度
• B． t₁℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
• C． t₂℃時(shí)，50g物質(zhì)a與50g水充分混合后所得溶液的總質(zhì)量為100g
• D． 分別將t₂℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b＞a=c

Answer 1

分析 A、比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度；
B、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
C、據(jù)該溫度下a的溶解度分析解答；
D、據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響情況，及飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大分析解答．

解答 解：A、不確定溫度，無(wú)法變化b、c的溶解度大小，故錯(cuò)誤；
B、t₁℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；
C、t₂℃時(shí)a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以50g物質(zhì)a與50g水充分混合后，還有25g的a剩余，所得溶液的總質(zhì)量為75g，故錯(cuò)誤；
D、分別將t₂℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，ab的溶解度減小，析出晶體，仍為飽和溶液，c溶解度增大，溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；而降溫后b的溶解度大于a的溶解度大于降溫前c的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b＞a＞c，故錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．