Question

酸、堿、鹽是重要的化合物，它們之間能發(fā)生復分解反應。

（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有         生成。

（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量氫氧化鈉溶液中，實驗無明顯現象。為確定反應后溶液中有哪些成分，同學們進行了實驗探究。請?zhí)顚懴卤恚?/p>

實驗操作	測定結果	溶液成分
①用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是                                                 。	②若pH＞7
③若	NaCl

（3）實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助                     判斷反應終點。

(4)右邊是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到

氣球脹大的現象。請分析其原因,并寫出化學方程式。

（5）某工廠利用鐵屑與硫酸起反應來制取硫酸亞鐵�，F有稀硫酸49t，

與足量鐵屑起反應，可生產7.6 t硫酸亞鐵，試計算稀硫酸中溶質

的質量分數是多少？

Answer 1

（1）水；  

   （2）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較

②NaCl、NaOH （或氯化鈉、氫氧化鈉）  ；③pH=7  

（3） 酸堿指示劑（或答出具體的酸堿指示劑也可）

       (4) CO₂被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大；   2NaOH + CO₂ ＝＝＝Na₂CO₃ + H₂O

（5）解：設硫酸的質量分數為X。

Fe + H₂SO₄ === FeSO₄  + H₂↑  …………………… （1分）

            98        152

   49t×X       7.6t

98:152 ＝ 49 t×X :7.6 t  ……………………（1分）

X ＝ 10%     …………………………………  （1分）

答：硫酸的質量分數10%。