Question

將 31.45 g 氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖。

圖中恰好完全反應的點是_____________；

生成沉淀的質(zhì)量為______________；

求恰好反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

 

Answer 1

【答案】

(1) B      (2) 19.7        (3) 22.35 g

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)題意，氯化鋇與碳酸鈉溶液反應，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，即二者接觸即反應產(chǎn)生沉淀，且隨碳酸鈉的不斷加入而沉淀的質(zhì)量不斷增大，直至氯化鋇完全反應，沉淀質(zhì)量不再改變，而結(jié)合圖示可知，圖像中從B點開始沉淀質(zhì)量不再增加，說明恰好完全反應的點是B。

(2) 根據(jù)圖象可知，恰好完全反應時所用碳酸鈉溶液質(zhì)量為100g，則參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為100g×10.6%=10.6g，利用反應的化學方程式中碳酸鈉與碳酸鋇之間的質(zhì)量比，可計算出生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量。

解，設反應生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為x

BaCl₂  +  Na₂CO₃  =  2NaCl  +  BaCO₃↓

106                 197

10.6g                x

106:197=10.6g：x

解得，x=11.7g

(3)根據(jù)題意，完全反應后，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，該氯化鈉包含兩部分：反應生成的氯化鈉和原固體混合物中的氯化鈉；根據(jù)化學反應方程式，可分別求出生成的氯化鈉的質(zhì)量和反應的氯化鋇的質(zhì)量，再用固體混合物總量—氯化鋇的質(zhì)量=原氯化鈉的質(zhì)量，將兩份氯化鈉質(zhì)量相加，即可求出反應后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量。

解：設反應后生成NaCl的質(zhì)量為y，參加反應的BaCl₂的質(zhì)量為z。

BaCl₂  +  Na₂CO₃  =  2NaCl  +  BaCO₃↓

208       106       117

z        10.6g     y

106:117=10.6g：y

208:106=z:10.6g

解得，y=11.7g，z=20.8g

所以，恰好反應后溶質(zhì)的質(zhì)量為=31.45g-20.8g+11.7g=22.35g

答：恰好反應后溶質(zhì)的質(zhì)量為22.35g。

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算，有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

點評：此題是關于化學方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，解題的關鍵是根據(jù)圖像判斷出恰好完全反應的點，從而找到所用碳酸鈉的質(zhì)量，然后依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可；特別要注意的是，反應后的溶質(zhì)氯化鈉包含兩部分：即反應生成的氯化鈉和原固體混合物中的氯化鈉。