Question

14．硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，化學式為FeSO₄．根據(jù)化學式計算：
（1）某貧血患者需補充14g鐵，至少需服多少克FeSO₄
（2）15.2克FeSO₄與多少克Fe₂（SO₄）₃含鐵量一樣多．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物的質量=該化合物中某元素的質量÷該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）某貧血患者需補充14g鐵，至少需服用FeSO₄的質量為14g÷（$\frac{56}{56+32+16×4}$×100%）=38g．
（2）設需要Fe₂（SO₄）₃質量為x，
15.2g×$\frac{56}{56+32+16×4}$×100%=x×$\frac{56×2}{56×2+（32+16×4）×3}$×100%    x=20g．
答：（1）至少需服用38gFeSO₄；（2）與20gFe₂（SO₄）₃含鐵量一樣多．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．