Question

13．我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的反應(yīng)原理為：3CO+Fe₂O₃═2Fe+3CO₂
（1）上述反應(yīng)不是置換反應(yīng)的理由是反應(yīng)物中沒有單質(zhì)．
（2）求Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：
（3）若用含F(xiàn)e₂O₃為60%的赤鐵礦石800噸，理論上可煉出鐵多少噸？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應(yīng)解答；
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%解答；
（3）利用化學方程式和Fe₂O₃的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出理論上可煉出純鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）由化學方程式可知，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，故不屬于置換反應(yīng)；故答案為：反應(yīng)物中沒有單質(zhì)；
（2）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=70%．故答案為：70%．
（3）解：設(shè)理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                     112
800t×60%           x
$\frac{160}{800t×60%}=\frac{112}{x}$
解之得：x=336t．
答案：
（1）反應(yīng)物中沒有單質(zhì)；
（2）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%；
（3）理論上可煉出純鐵336t．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．