Question

【題目】化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅（銅和鋅的合金）樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），他們稱量了20g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量如下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的體積（mL）	15	15	15
生成氫氣的質量（g）	0.04	m	0.02

試求：此黃銅樣品中銅的質量分數是少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】67.5%（過程見解析）

【解析】

黃銅中鋅與稀硫酸反應，銅不反應，由第一次實驗數據可知，15mL稀硫酸完全反應生成氫氣質量是0.04g，由第三次加入15 mL稀硫酸完全反應生成氫氣質量是0.02g，說明第二次稀硫酸完全反應，因此m的數值是0.04g。

設20g黃銅中鋅質量為x，

反應生成氫氣質量：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，

解得：x=3.25g

此黃銅樣品中銅的質量分數是：×100%=67.5%，

答：此黃銅樣品中銅的質量分數是67.5%。