Question

【題目】鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容．

（1）如圖1是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉在反應(yīng)中失電子后形成離子的符號(hào)是_____．

（2）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，化學(xué)方程式為_____．

（3）配制一瓶符合如圖2所示的氯化鈉溶液，需氯化鈉_____g；小明同學(xué)配制的氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小了，請(qǐng)寫出他操作中可能出現(xiàn)的錯(cuò)誤（提示：1g以下用游碼，至少答出兩點(diǎn)）_____．

（4）如何測(cè)定一瓶蘇打水的酸堿度（寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟）_____．

（5）小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為_____．

（6）鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學(xué)工作中．工業(yè)上常用鈉來制取鈦，在高溫時(shí)，鈉與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)生成氯化鈉和鈦．若用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是多少_____？

Answer 1

【答案】Na+ 2Na+Cl22NaCl 4.5 稱量時(shí)砝碼和試劑放反了，量取水時(shí)仰視讀數(shù)，溶解前用蒸餾水潤洗了燒杯 用干燥的玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測(cè)溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的Ph 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 4.6kg

【解析】

（1）根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)圖進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)鈉和氯氣會(huì)生成氯化鈉進(jìn)行分析．

（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；根據(jù)俯視讀數(shù)會(huì)使讀出的數(shù)據(jù)大于實(shí)際數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)測(cè)定溶液pH的方法判斷，使用pH試紙測(cè)定溶液pH，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可測(cè)出溶液的pH；

（5）根據(jù)碳酸氫鈉受熱后的產(chǎn)物進(jìn)行分析，

（6）根據(jù)在高溫時(shí)，鈉與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)生成氯化鈉和鈦，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．

（1）鈉元素的最外層有1個(gè)電子，容易失去電子，形成鈉離子Na+；

（2）鈉和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化鈉，故答案為：2Na+Cl22NaCl；

（3）氯化鈉的質(zhì)量為：500mL×1g/mL×0.9%＝4.5g，小明同學(xué)配制的氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小了，可能是稱量時(shí)砝碼和試劑放反了，量取水時(shí)仰視讀數(shù)，溶解前用蒸餾水潤洗了燒杯；

（4）測(cè)定溶液酸堿度的方法：用干燥的玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸�。┥倭康拇郎y(cè)溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；

（5）碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（6）設(shè)理論上需要鈉的質(zhì)量是x，則

所以制取2.4kg鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是4.6kg。