Question

1．某化學興趣小組圍繞“酸和堿反應”的學習，進行了如圖甲、乙所示的兩個探究實驗：

（1）在進行甲實驗時，判斷反應恰好完全的實驗依據是B．
A．溶液中的OH^-離子剛好與加入的H⁺完全結合
B．溶液的顏色剛好變?yōu)闊o色
C．溶液的顏色剛好變?yōu)樗{色
D．溶液的pH剛好等于7
（2）取實驗乙反應后的溶液逐滴滴加Na₂CO₃溶液，并用pH計測出溶液的pH值，溶液的pH變化如圖丙所示．由圖可知，在未加入Na₂CO₃溶液前，在反應后的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色．
（3）圖丙中，ab段發(fā)生的反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，c點溶液中所含的溶質是NaCl（填化學式）．

Answer 1

分析 氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞試液變色；
碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．

解答 解：（1）在進行甲實驗時，判斷反應恰好完全的實驗依據是溶液的顏色剛好變?yōu)闊o色．
故填：B．
（2）由圖可知，在未加入Na₂CO₃溶液前，溶液pH小于7，溶液顯酸性，能使石蕊試液變紅色．
故填：紅．
（3）圖丙中，ab段碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生的反應的化學方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
c點時碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應，因此溶液中所含的溶質是NaCl．
故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaCl．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．