Question

5．KNO₃和NaCl在不同溫度時的溶解度如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3

請回答下列問題：
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出KNO₃和NaCl的溶解度曲線如圖1，圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是A（填“A”或“B”）；
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO₃和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度，則溫度的取值范圍是20℃～30℃；
（3）某興趣小組做了以下實驗（如圖2）：
上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是①③④（填數(shù)字序號）．
將⑤繼續(xù)冷卻至10℃，過濾，共可回收得到KNO₃固體59.1g，所得濾液中KNO₃的溶質質量分數(shù)為17.3%．（計算結果保留小數(shù)點后1位，不考慮實驗過程中水的蒸發(fā)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中兩物質的溶解度隨溫度變化的情況分析解決；
（2）根據(jù)表中兩物質的溶解度隨溫度變化的情況分析解決；
（3）根據(jù)20℃、50℃、10℃硝酸鉀的溶解度進行解答．

解答 解：（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出氯化鈉的溶解度隨溫度改變大小變化不明顯，而硝酸鉀變化很明顯，所以表示KNO₃溶解度曲線的是A圖象，
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO₃和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度，分析表中數(shù)據(jù)20℃～30℃的溫度范圍適合；
（3）20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以100g水中加入25g硝酸鉀，全部溶解，①溶液為不飽和溶液；50℃時硝酸鉀的溶解度是85.5g，原溶液中已有硝酸鉀80g，所以③④溶液為不飽和溶液；將⑤繼續(xù)冷卻至10℃，此時硝酸鉀的溶解度為20.9g，過濾，共可回收得到KNO₃固體：80g-20.9g=59.1g；所得濾液中KNO₃的溶質質量分數(shù)為：$\frac{20.9g}{10g+20.9g}$×100%≈17.3%．
故答案為：（1）A；
（2）20℃～30℃；
（3）①③④；59.1；17.3%．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線中看出的①同一溶質在不同溫度下的溶解度；②同一溫度下，不同溶質的溶解度；③溫度對不同物質的溶解度影響不同等都是解決此類題的關鍵．