20．配制100g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量分別是
（1）氯化鈉6g；
（2）水94g．

分析 （1）由公式：溶質質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}×100%$可得：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)；根據(jù)公式進行計算即可；
（2）根據(jù)公式：溶液質量=溶質質量+溶劑質量可得：溶劑質量=溶液質量-溶質質量；根據(jù)公式進行計算即可；

解答 解：（1）由公式：溶質質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}×100%$可得：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)；故100g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液中，氯化鈉的質量為：100g×6%=6g，故答案為：6；
（2）根據(jù)公式：溶液質量=溶質質量+溶劑質量可得：溶劑質量=溶液質量-溶質質量；故水的質量為：100g-6g=94g；故答案為：94．

點評 題目難度不大，掌握溶質質量分數(shù)的計算公式、溶液質量與溶質、溶劑的關系是解題的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑和操作方法都正確的是（　�。�
選項物  質雜質試    劑操作方法
ACuOC足量稀硫酸過濾、洗滌、干燥
BCO2HCl足量的飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸依次通過兩種試劑洗氣
C稀硝酸Ba（NO3）2適量的硫酸鈉溶液過濾
DCaCl2溶液Ca（OH）2過量的氯化鎂溶液過濾
A．AB．BC．CD．D

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11．以粗鹽（主要成分是NaCl，含有不溶性泥沙、可溶性的MgCl2、CaCl2等雜質）為原料，電解食鹽水生產(chǎn)氫氧化鈉的簡要流程如下：

（1）步驟②加入Na2CO3的作用是除去鈣離子．
（2）寫出步驟③中電解食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑．
（3）該流程中可以循環(huán)利用的物質是氫氧化鈉．

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8．某粒子核內(nèi)所含的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，該粒子一定是（　　）
A．原子B．分子C．陰離子D．陽離子

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15．水是人類最寶貴的資源，也是一種常用的溶劑．用你學過的化學知識回答下列問題：
（1）自然界中的水都不是純水，欲除去水中不溶性雜質，需進行過濾操作，該操作過程中玻璃棒所起的作用是引流．
（2）某同學在完成電解水實驗時，發(fā)現(xiàn)正極產(chǎn)生4mL氣體，則負極產(chǎn)生的氣體體積是8mL．
（3）如圖所示是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線．
①t℃時，兩種物質的溶解度相等．
②60℃時，將硝酸鉀的飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法有升高溫度（填一種）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．圖中實驗操作正確的是（　�。�
A．
熄滅酒精燈		B．
傾倒液體		C．
塊狀固體取用		D．
液體過濾

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．有一瓶部分變質的氫氧化鈉固體（雜質為碳酸鈉），取10克樣品放入干凈的燒杯中，加入100克稀鹽酸（鹽酸足量），充分反應后，燒杯中剩余溶液的質量為108.9克．請計算：
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．小華在一次探究實驗中將一小粒金屬鈉投入盛有蒸餾水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)反應劇烈并生成大量氣體，則該氣體可能是（　�。�
A．CH4B．H2C．HeD．N2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列措施是為了防止環(huán)境污染的是（　　）
A．食鹽加碘B．汽車使用含鉛汽油
C．禁止飲用工業(yè)酒精D．禁止鳴放鞭炮

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