Question

實(shí)驗(yàn)室制取有毒的氯氣時(shí)，常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸鈉）+H₂O．工業(yè)上常用氯氣和消石灰為原料制取漂白粉[其主要成分是次氯酸鈣Ca（ClO）₂]．
（1）在Ca（ClO）₂中氯元素的化合價(jià)是

 

價(jià)；為保護(hù)環(huán)境，可用

 

吸收制漂白粉的廢氣．
（2）仿照上面的化學(xué)方程式，寫(xiě)出氯氣和消石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：結(jié)合課本知識(shí)的信息

分析：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合次氯酸鈣Ca（ClO）₂的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)室制取有毒的氯氣時(shí)，常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣，進(jìn)行分析解答．
（2）用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸鈉）+H₂O，則氯氣和消石灰發(fā)生反應(yīng)生成率很高、次氯酸鈣、水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）鈣元素顯+2，氧元素顯-2，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+2）+2x+（-2）×2=0，則x=+1價(jià)．
由題意，實(shí)驗(yàn)室制取有毒的氯氣時(shí)，常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣，故為保護(hù)環(huán)境，可用氫氧化鈉溶液吸收制漂白粉的廢氣．
（2）用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸鈉）+H₂O，則氯氣和消石灰發(fā)生反應(yīng)生成率很高、次氯酸鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
故答案為：（1）+1；氫氧化鈉溶液；（2）2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．