侯氏制堿法制得的純堿中通常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品22.8g，全部溶解在350g水中．向溶液中加入氯化鋇溶液166.6g，恰好完全反應(yīng)．過濾、干燥后稱得沉淀質(zhì)量為39.4g．

求：(1)原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量．

(2)最后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

答案：
解析：

　　解：設(shè)原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x；生成氯化鈉的質(zhì)量為y．

　　Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl

　　　106　　　　　　197　　　117

　　　x　　　　　　39.4g　　　y

　　＝　　x＝＝21.2g

　　＝　　y＝＝23.4g

　　所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

　　×100％＝5％

　　答：原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g．所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5％．


練習(xí)冊系列答案
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（2012?涼山州）下列對物質(zhì)的討論，不正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，試按要求完成下列各題：
（1）寫出化學(xué)符號或化學(xué)符號所表示的意義：
①2個硫酸根離子________；　 ②3O2________．
（2）用化學(xué)式填空：
①最簡單的有機物________；②侯氏制堿法制得的純堿________．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是________．
（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=9，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是________；
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確　　 B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確　 D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進行下列實驗．
[設(shè)計實驗方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來確定該溶液的成份．
[進行實驗]在兩個方案中選一個方案，填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量溶液于試管，滴加________．________該溶液是碳酸鈉溶液．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．
[實驗反思]
①有同學(xué)認為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，該堿溶液可以是________溶液．
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．
②小亮經(jīng)過反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認為不合理的是________（填字母）．
A、傾倒液體時應(yīng)注意保護標簽不被腐蝕　　　　 B、要有嚴謹?shù)目茖W(xué)實驗的態(tài)度
C、無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留
（4）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示．請計算：
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%，下同）
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6 g。請計算：

（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為　　　 g。

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）

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