如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答：
（1）p點表示
 

（2）t2℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
（保留一位小數(shù)）
（3）如果B中混有少量的A，要得到較純凈的B，應(yīng)采用的方法是
 
（填“冷卻熱飽和溶液”或“蒸發(fā)溶劑”）
（4）分別將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1℃時，這三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是
 
．
考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）根據(jù)溶解度曲線同一溫度時物質(zhì)的溶解度大小計算出該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及不飽和溶液、飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法分析解答；
（4）根據(jù)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度進行簡單計算比較即可．
解答：解：
（1）從溶解度曲線圖不難看出，P點是a、c兩曲線的交點，即兩物質(zhì)在t1℃時溶解度相等，均為20g；
（2）t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，所以，t2℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
50g
50g+100g
×100%≈33.3%；
（3）a的溶解度比b受溫度的影響大得多，因此如果B中混有少量的A，要得到較純凈的B，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法；
（4）由圖可知：t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由大到小的順序排列是a＞b＞c；分別將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度b＞a，這兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是b＞a，c物質(zhì)成為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有變化，所以，分別將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1℃時，這三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是b＞a＞c；
故答案為：
（1）t1°C時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等，均為為20g；
（2）33.3%；
（3）蒸發(fā)溶劑；
（4）b＞a＞c；
點評：本題難度不大，主要考查了溶解度曲線的意義、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，能較好的培養(yǎng)學生分析、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

化學方程式是世界通用的化學語言．下列化學方程式正確的是（　　）
A、2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑
B、CuO+H2O→Cu（OH）2
C、2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O
D、CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列裝置如圖1回答問題（裝置用代號表示）：

（1）寫出有編號的儀器名稱：①為
 
?②為
 
；
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置可選用（填代號，下同）
 
和
 
；用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是
 
，則當實驗中觀察到
 
現(xiàn)象時可以開始收集氣體，若用排水法收集氧氣，實驗結(jié)束時應(yīng)先
 
（填“把導管移出水面”或“熄滅酒精燈”）；
（3）用加熱高錳酸鉀制取氧氣，如果實驗后C裝置中的水變紅了，其原因是
 
，其化學方程式為
 
；
（4）D裝置既能用來收集氧氣，又能用來收集二氧化碳，這種收集氣體的方法叫做
 
法；
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH3極易溶于水．制取并收集NH3，應(yīng)該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是
 
和收集裝置是
 
；
（6）在醫(yī)院里給病人輸氧時，在氧氣鋼瓶和病人吸氧器之間連接一個類似如圖2所示的裝置，此裝置還可看出氧氣的流出速率，在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水，導氣管
 
（填“a”或“b”）端連接在供氧氣的鋼瓶上．

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科目：初中化學 來源： 題型：

判斷下列說法是否正確：（對的打“√”，錯的打“×”）（判斷對錯）
①水是由氫元素和氧元素組成的
 
 （判斷對錯）
②水是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的
 
（判斷對錯）
③水是由1個氫分子和1個氧原子構(gòu)成的
 
（判斷對錯）
④水是由氫氣和氧氣兩種單質(zhì)組成的
 
（判斷對錯）
⑤水分子是由氫元素和氧元素組成的
 
（判斷對錯）
⑥水分子是由氫原子和氧原子兩種原子構(gòu)成的
 
（判斷對錯）
⑦一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的
 
（判斷對錯）
⑧一個水分子是由2個氫元素和1個氧元素構(gòu)成的
 
．（判斷對錯）

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科目：初中化學 來源： 題型：

質(zhì)量守恒的原因為三不變：
 
不變、
 
不變、
 
不變．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示，小田同學在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，導致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度．于是他對所得的溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性．
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈
 
性，還可能呈
 
性．
寫出該中和反應(yīng)的化學方程式
 
．
【實驗驗證】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
用試管取溶液1-2ml，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩 無色酚酞試液變
 
 溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色 溶液呈
 
[分析與思考]①若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是
 
（填寫離子符號）；
②若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小田提出了以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到
 
，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性；
方案二：取樣，加入金屬鋅，若
 
，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學方程式為
 
，若無明顯現(xiàn)象，則溶液呈中性．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)是初中化學常見的物質(zhì)，A是常見的金屬，②是濕法冶金的先驅(qū)，④的反應(yīng)現(xiàn)象是火星四射，E是紅棕色固體，F(xiàn)是黃色溶液，G是最常見的液體，這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物已省略）：
（1）請寫出下列物質(zhì)的化學式：
B
 
；D
 
；
（2）請寫出①反應(yīng)方程式：
 
；
（3）②的反應(yīng)類型是：
 
；
（4）⑤這個反應(yīng)在工業(yè)上的用途是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

常見的物質(zhì)：①空氣 ②氧氣 ③二氧化碳 ④一氧化碳 ⑤水．根據(jù)內(nèi)容填空 （填序號） 上述物質(zhì)中屬于混合物的是
 
；屬于氧化物的是
 
．冬天燃煤取暖時，應(yīng)注意室內(nèi)通風，防止
 
中毒．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶混合溶液，其中含有鹽酸、硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種物質(zhì)．某興趣小組的同學對它進行了探究（已知：硫酸鈉溶液呈中性）．
（1）測溶液的PH：取一張pH試紙，放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取樣品，滴在PH試紙上，與標準比色卡比較，讀數(shù)為PH=2，由此可知：此溶液呈
 
性，一定含有
 
，可能含有
 
．
（2）若要進一步確定“可能”含有的物質(zhì)是否存在，可采取以下方法：①取少量溶液于試管中，再滴加
 
溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；②取少量溶液于潔凈的試管中，再將溶液
 
，看是否有白色固體析出．

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