【題目】實驗室有一瓶失去標簽的過氧化氫溶液，為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學取100g該溶液與1g二氧化錳混合，使其充分反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和反應時間關系如圖。

（1）完全反應后，經(jīng)過濾、烘干，得到固體的質(zhì)量為_____（不計操作過程中的損耗）

（2）產(chǎn)生氣體的速度越來越慢的原因是_____。

A.二氧化錳越來越少

B.過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越來越小

C.溫度越來越高

（3）計算所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____。（規(guī)范寫出計算過程）

【答案】1g B 6.8％

【解析】

（1）反應中二氧化錳是催化劑，在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故反應后固體的質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量，為1g。

（2）A、該反應中二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不變，故錯誤；

B、過氧化氫分解生成氧氣和水，隨著反應的進行，過氧化氫的質(zhì)量減少，質(zhì)量分數(shù)降低，故正確；

C、溫度越高，反應的速率會越慢，故錯誤；故選B。

（3）由圖可知，生成氧氣的質(zhì)量為3.2g。設生成3.2g的氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x

x=6.8g

所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為； =6.8%

練習冊系列答案
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①每個A分子是由______個原子構成的

②反應后，生成C和D兩種粒子的個數(shù)比為______

③下列結(jié)論中，正確的是______（填序號）

a.B和C屬于氧化物

b.反應前后各元素化合價均發(fā)生改變

c.反應前后分子的個數(shù)沒有改變

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