Question

13．在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．
例如：2Na+C1₂=2NaCl，該反應屬于氧化還原反應．其中元素化合價升高的物質作還原劑，相對應的產物是氧化產物；元素化合價降低的物質作氧化劑，相對應的產物是還原產物．
（1）寫出氫化鈣（CaH₂）與水反應生成氫氧化鈣和氫氣的方程式：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，該反應中，CaH₂作還原劑，氫氣是氧化產物．
（2）含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化鐵溶液能和單質銅反應生成兩種氯化物，氯化鐵具有氧化性．
①該反應的化學方程式可表示為2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；
②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是Zn、Fe、Cu，為了回收其中的銅，還需進行的實驗操作是加足量稀硫酸后過濾；
（3）四種化學基本反應類型中可能屬于氧化還原反應的是化合反應、分解反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中的敘述找出反應物、生成物書寫方程式；
根據(jù)反應前后元素的化合價和氧化性判斷的方法進行分析；
（2）根據(jù)金屬活動性順序和反應物的量的問題進行分析；
（3）根據(jù)反應中的化合價進行分析．

解答 解：（1）氫化鈣（CaH₂）與水反應生成氫氧化鈣和氫氣的反應的反應物是過氧化鈣（CaH₂）與水，生成物是氫氧化鈣和氫氣，反應條件是常溫，反應的化學方程式為CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；氫化鈣中的氫元素的化合價為-1價，化合價升高到0價，所以為還原劑，氫氣是氧化產物；故填：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；CaH₂；氧化；
（2）①氯化鐵溶液能和單質銅反應生成氯化銅和另一種鐵的氯化物的反應的反應物是氯化鐵和銅，生成物是氯化銅和氯化亞鐵，該反應的化學方程式可表示為2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；
②加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是鋅，鋅過量了，排在鋅后面的金屬陽離子都被置換出來了，所以濾紙上一定有的固體是鋅、鐵、銅，濾液中只有氯化鋅，為了回收其中的銅，還需進行的實驗操作是：加足量稀硫酸后過濾；故填：Zn、Fe、Cu；加足量稀硫酸后過濾；
（3）氧化還原反應化合價一定變，復分解反應前后化合價一定不變，所以復分解反應一定不屬于氧化還原反應，置換反應一定有化合價的改變，一定屬于氧化還原反應，而化合反應、分解反應可能有化合價的改變，所以可能是氧化還原反應．故填：化合反應、分解反應．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的知識進行分析解答．