某化學學習小組的同學測定一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．實驗數(shù)據(jù)如下：
反應前反應后
錐形瓶的質量錐形瓶和過氧化氫溶液的質量二氧化錳的質量錐形瓶和其中混合物的質量
l00g134g2g134.4g
請計算：
（1）反應后生成氧氣的質量為________．
（2）過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．

解：（1）根據(jù)質量守恒定律，氧氣的質量=134g+2g-134.4g=1.6g，故答案為：1.6 g
（2）解：設過氧化氫溶液中含過氧化氫的質量為x．
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x l．6 g
x=3.4 g
過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=10%
故答案為：過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．
分析：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，反應前后混合物出現(xiàn)了差值，根據(jù)質量守恒定律，減少的質量是氧氣的質量．根據(jù)氧氣的質量求過氧化氫的質量，再根據(jù)溶質的質量分數(shù)公式求出過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．
點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算、質量守恒定律和質量分數(shù)公式的應用，是綜合性比較強的計算題．注意事項有：設未知數(shù)不帶單位，計算過程中要帶單位，結果要帶單位．做題時要注意：化學方程式要寫正確，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?東臺市模擬）某化學學習小組的同學為了探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應，做了如圖所示的實驗：

（1）實驗中酚酞溶液的作用是
指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應③．
指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應③．
．
（2）用膠頭滴管吸取鹽酸加入燒杯中，當溶液剛好
溶液由紅色變成無色
溶液由紅色變成無色
，停止加入鹽酸，該反應的化學方程式為
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（3）在實驗B中某同學欲探究氫氧化鈉和稀鹽酸反應是否放出熱量，實驗時用氫氧化鈉溶液而不用氫氧化鈉固體的原因是
氫氧化鈉固體溶于水也放出大量的熱
氫氧化鈉固體溶于水也放出大量的熱
．
（4）上述反應又叫中和反應，中和反應在生活中有廣泛的應用，請舉一例：
醫(yī)療上胃酸過多的病人服用氫氧化鋁或農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤等
醫(yī)療上胃酸過多的病人服用氫氧化鋁或農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤等
．
（5）如果經(jīng)測定，蒸發(fā)得到的固體中含有CaCl2（其溶液為中性），那么原NaOH溶液（假定鹽酸純凈）中可能混有的雜質是（任寫一種雜質的化學式）
Ca（OH）2（或CaCl2）
Ca（OH）2（或CaCl2）
．
同學們?yōu)榱藝L試測定上述食鹽（含雜質CaCl2）的質量分數(shù)并提純，做了如下實驗．請根據(jù)實驗回答有關問題：
①準確稱取10g固體樣品，溶于適量蒸餾水中，再加入過量的下列某溶液，反應后過濾，得沉淀物1g．加入的某溶液是
C
C
（填編號）．
A．NaOH    B．K2CO3    C．Na2CO3     D．HCl（稀）
②往濾液中加入過量的稀鹽酸，加入過量稀鹽酸的原因是
將濾液中過量的Na2CO3完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽
將濾液中過量的Na2CO3完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽
．
③將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā)．加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是
使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?天河區(qū)一模）某化學學習小組的同學為了探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應，做了如下圖所示的實驗：

（1）實驗中酚酞溶液的作用是
指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應；
指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應；
．
（2）D中溶液蒸發(fā)后留下的固體是（寫化學式）
NaCl，
NaCl，
，能說明此結論的實驗現(xiàn)象是
B中的溶液由紅色變成無色．
B中的溶液由紅色變成無色．
．
（3）如果經(jīng)測定，蒸發(fā)得到的固體中含有CaCl2（其溶液為中性），那么原NaOH溶液（假定鹽酸純凈）中可能混有的雜質是（任寫一種雜質的化學式）
Ca（OH）2（或CaCl2）．
Ca（OH）2（或CaCl2）．
．
同學們?yōu)榱藝L試測定上述食鹽（含雜質CaCl2）的質量分數(shù)并提純，做了如下實驗．請根據(jù)實驗回答有關問題：
①準確稱取10g固體樣品，溶于適量蒸餾水中，再加入過量的下列某溶液，反應后過濾，得沉淀物1g．加入的某溶液是
C
C
（填編號）．
A．NaOH    B．K2CO3    C．Na2CO3     D．AgNO3       E．HCl（�。�
其反應的化學方程式是
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

②往濾液中加入過量的稀鹽酸，加入過量稀鹽酸的原因是
將濾液中過量的Na2CO3完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽
將濾液中過量的Na2CO3完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽
．
③將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā)．加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是
使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
．
④計算樣品中NaCl的質量分數(shù)為
88.9%
88.9%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗是化學的靈魂，是學好化學的重要環(huán)節(jié)．
（1）《燃燒的條件》實驗中，用棉花分別蘸酒精和水，放在酒精燈上加熱，該實驗的目的探究
可燃物
可燃物
是燃燒的條件之一，該實驗的可然物是指
酒精
酒精
，實驗成功的關鍵是控制
棉花
棉花
不燃燒．
（2）炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理為：
隔絕氧氣
隔絕氧氣
．
（3）“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法．某化學學習小組的同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題．
①通過圖A實驗，可以說明燃燒的條件之一是
溫度達到可燃物的著火點
溫度達到可燃物的著火點
，實驗中使用銅片，是利用了銅的
導熱
導熱
性（填一條物理性質）．
②圖B實驗的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．當燒杯①中液體是濃氨水時燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?連云港）“對比試驗”是化學學習中行之有效的思維方法．某化學學習小組的同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如下試驗，請你參與并回答問題．

（1）通過試驗A，可以說明燃燒的條件之一是
溫度達到可燃物的著火點
溫度達到可燃物的著火點
，實驗中使用銅片，是利用了銅的
導熱
導熱
性（填一條物理性質）．
（2）對于實驗B，一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和
空氣
空氣
直接接觸．欲除去鐵銹可用
鹽酸
鹽酸
洗方法，鐵制品除銹時
不能
不能
（填“能”或“不能”）長時間浸在酸溶液中．                                    
（3）實驗C是利用體積相同并充滿CO2的軟塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）進行實驗，根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明CO2和NaOH溶液中的溶質確實發(fā)生了反應，這一反應的化學方程式為
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

（4）實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．當燒杯①中液體時濃氨水時，燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色；當燒杯①中液體換成濃鹽酸，且燒杯②中液體換成滴有酚酞NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是
紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色
紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色
．其中鹽酸與NaOH反應的化學方程式為
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
，屬于
復分解
復分解
反應（填反應類型）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學學習小組的同學圍繞“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應”展開了如下探究活動．
（1）該反應的化學方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
（2）反應后溶液中的溶質是什么？同學們一致認為有以下三種情況：①氫氧化鈉和氫氧化鈣；②氫氧化鈉和碳酸鈉；③
氫氧化鈉（或NaOH）
氫氧化鈉（或NaOH）
．
（3）小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明情況②是不可能的．
為了進一步確定溶液的成分，同學們設計了如下實驗方式：
實驗步驟 現(xiàn)    象 結    論
取少量溶液于試管中，加入少量Na2CO3溶液
取少量溶液于試管中，加入少量Na2CO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
 情況①正確
小紅選擇了另外一種不同類別的物質
CO2
CO2
（填化學式），也得到了同樣的結論．

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同步練習冊答案