Question

10．鹽酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）是常見(jiàn)的酸，在現(xiàn)實(shí)生活中有廣泛的用途．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）將濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變但溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的是濃硫酸．
（2）某治療胃酸過(guò)多的藥物中含有Al（OH）₃，服用后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O．
（3）稀釋濃硫酸時(shí)只能將濃硫酸慢慢注入水中，說(shuō)明濃硫酸的密度比水（填“大”或“小”）大．稀硫酸沾到皮膚上用水沖洗后，需要（填“需要”或“不需要”）涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸來(lái)制取某氣體，該氣體溶于水即為鹽酸．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+□↑則“□”中物質(zhì)的化學(xué)式是HCl．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有吸水性，在空氣中溶液中的溶劑變多溶液變��；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟書(shū)寫(xiě)；
（3）在稀釋濃硫酸時(shí)，必須將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌．如果不慎將濃硫酸濺到皮膚或衣服上時(shí)，要用大量水沖洗，以洗掉較多的硫酸；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析．

解答 解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液由于氯化氫氣體的跑出而使溶質(zhì)質(zhì)量減輕；濃硫酸具有吸水性，在空氣中易吸收空氣中的水蒸氣而使溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)量不變而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�
（2）Al（OH）₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O；
（3）稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸倒入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散失，且不可將水倒入濃硫酸里，會(huì)造成酸液飛濺，由于濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，所以沾在皮膚或衣服上時(shí)應(yīng)立即用大量的水清洗，并涂上涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液；
（4）反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，由此推斷“□”中物質(zhì)的化學(xué)式是HCl．
故答案為：（1）濃硫酸；
（2）3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O；
（3）大，需要；
（4）HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握酸的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．